高一化学复习讲义必修2

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1、高一化学必修2教学讲义第一章 　物质结构 　元素周期律第一节原子结构一原子核1、原子的构成2、质量数（A）：A=Z+N3、原子符号——原子核组成的表示方法思考：表示中子数为10的氧原子4.质量数、相对原子质量、元素的相对原子质量的异同5.同位素、同素异形体、同分异构、同系物的区别二核外电子运动的特征1． 核外电子运动的特征：（1）带负电荷，质量很小。（2）运动的空间范围小。（3）高速运动。2． 电子云电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：（1）图中的每个小黑点并不

2、代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。 三原子核外电子的排布1． 电子层层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量2.核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过个(K层是最外层时，最多不超过个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。  21高一化学必修2教学讲

3、义第二节元素周期表一元素周期表的结构1．周期(具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。)特点①每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外)；②周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，共有7个周期；③分类：2．族族类AB0族数7711列序号121314151617123456711128、9、1018族序号ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧO元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为有　　　个，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用

4、罗马数字表示。①ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素二元素性质与元素在周期表中位置的关系1．元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减

5、弱；21高一化学必修2教学讲义③构---位----性的关系元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质；同样也可以根据元素的原子结构，推测它在周期表中的位置及性质。2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素化合价与原子电子层结构关系密切，通常把最外层电子称为价电子。①主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数===最外层电子数（价电子数）====原子所能失去或偏移的电子数；②非金属元素的负化合价与最高正价绝对值之和等于8。思考：1.主族元素的最高正化合价一般等于其

6、序数，非金属元素的负化合价等于。答案：主族8-主族序数或8-最高正价2.卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是(以X表示卤素)。答案：7FHXO43、根据元素周期表结构如何推出116号元素在周期表中的位置？三　核素　同位素①一定数目质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素；同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同；②质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素。常见元素的结构特点①最外层电子数=次外层电子数：Be、Ar；②最外层电子数=电子层数：H、Be、

7、Al；③最外层电子数为电子层数2倍：He、C、S；④最外层有两个电子的元素为：ⅡA、He、Ⅷ族；⑤次外层上有2电子的元素为：第二周期元素；第三节元素周期律一元素周期律1．随着原子序数的递增，元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。2．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。3．元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化变化必然结果。二判断元素的金属性和非金属性强弱的实验依据(高中教材)⑴判断元素的金属性实验依据1、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，

8、金属性越强。2、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。3、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属