2011届高三化学最后冲刺回归课本基本概念基本理论和知识点

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1、2011届最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论第一部分化学基本概念专题一化学用语1．电子式的书写是重点吗？有没有规律？答：电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.电子式常见的有:离子晶体Na2O2NaOHNa2ONH4Cl分子晶体NH3N2CCl4CO2H2O,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO─OHOH-─CH3H3O+高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外

2、层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2N≡NO═C═O).离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4N2─CH3，考虑一下怎么考？电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了.离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判断离子方程式正误.2.方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有哪些错误类型？答：错因1方程式符合实际,如:AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－（Al（OH）3）

3、＋2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-（HCO3-）错因2.配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如:FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－（2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-）错因3拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如:氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（HClO）氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—（Mg(OH)2）=H

4、2O错因4.不注意量的关系,如:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)错因5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O)错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步3.离子共存学生注意哪些问题?答:题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生

5、氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或CH+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+)或C(OH－)，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。(3)、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3－.ClO

6、－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。4、离子不能同时大量共存掌握哪些的规律?答：不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：(1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)①产生难溶物：沉淀、气体；②生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。(2)．发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4无论是在酸性溶液还是

7、碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。（3）．酸、碱性环境不一致：①酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；⑤酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。⑥不能

8、存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；⑦溶液中不存在HS