20111-2012高一中段考试卷

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1、2011-2012学年度崇雅中学高一化学第二学期中段考试卷相对原子质量：H1C12016Na23Mg24N14Cl35.5Si28一•单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HC1比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HC1CU酸性比H2SO4强④6能与H?S反应生成S⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cb与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS⑦HC1酸性比H2S强A.②⑤⑦B.①②⑦C.②④D.①③⑤2.几种

2、短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的金属性X

3、反应的模型进行了深入研究。下列关于钦Pt和嗓Pt的说法正确的是（）A.钦Pt和蚩Pt的质子数相同，互称为同位素B.$顎Pt和喘Pt的中子数相同,互称为同位素C・钦Pt和垦Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.2罢Pt和蚩Pt的质量数不同，不能互称为同位素5.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3②Al③A12O3④A1(OH)3A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④6.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Na+、Fe3+、NO3一、Cl"B.Ag+、NH』、C「、Br_C.SO

4、42_>C「、Mg2'D.NH4+、Na卜、OFF、CO32-7.短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙丙T戊下列判断正确的是A.原子半径：丙<丁<戊B.金属性：甲〉丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲〉乙8•核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、0……层上，下列叙述正确的是（）A.K层上容纳的电子数只能是2个B.K层上容纳的电子数可以超过2个C.最外层上容纳的电子数可以超过8个D.L层上最多只能容纳8个电子9.相同质量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应

5、，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A.1:1B・2:3C・3:2D・1:210.常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥11・下列反应的离子方程式正确的是（）A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH"SiO32_+H2OB.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A1"+4OH—=[A1（OH）＜TC.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.在四轻基合铝

6、酸钠溶液中滴加过量的盐酸：[Al（OH）4「+H+=Al（OH）3j+h2o12.镁和铝都是较活泼的金屈，下列描述正确的是（）①镁与热水反应生成H2,而铝则不能；②铝的硬度比镁稍大，熔、沸点都比镁高；③镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液；④常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸；⑤镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料；⑥镁和铝都可做还原剂，与某些氧化物反应。A.①②B.①②⑤⑥C.①④⑤D.全部13.下列关于合金的叙述中，不正确的是（）A.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B.合金的硬度一般比它的各成分金属

7、的大C.合金的性质一般是各成分金属性质的总和D.铝合金在工业上的用途比纯铝更广14.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A＞B；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，口酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是（）A.ABCDEB.CDABEC.BADCED・ECDBA二.双项选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有两个••选项符合题意。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题

8、就得0分）。12.FeCh、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液变红色B.溶液中一定含Fe”C・溶液中一定含Cu2+D・剩余固体中一定含Cu16・下列说法正确的是（）A.Na和Cs屈于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C.NaHCC