金属及其化合物专题

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1、b1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（B）（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成

2、碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较

3、大。⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(O

4、H)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl；棕红色：FeCl3；棕黄色：CuCl2。⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3；蓝色：CuCl2。⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2SO4·10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾：[KAl(SO4)2·12H2O]；绿色：绿矾（FeSO4·7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）。⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3、NaHCO3；

5、孔雀绿：Cu2(OH)2CO3。⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。2．了解钠、

6、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性（B）（1）与纯氧气反应：bb①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。（2）与水的反应①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应。ⅰ、

7、钠跟水的反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小；熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球；游：反应产生气体；响：反应剧烈；红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3·xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3。说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。②．高温：铝铁虽与水反应，

8、但是分别生成氢氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止继续反应，铜不反应。③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理。ⅰ、负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+（氧化反应）；正极（C）：O2+2H2O+4e=4OH-（还原反应）ⅱ、离子反应：Fe2++2