盐类水解和溶解平衡配套习题(二)-（word可编辑）

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1、蒃螁羃芇薆薃衿莆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇聿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚇羂肆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈膃肄莃蚃聿肃蒅薆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅腿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁袃膇蒆袆蝿膆薈虿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膄蒂袃螆芃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄羆芀蕿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿莆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇聿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚇羂肆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈膃肄莃蚃聿肃蒅薆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅腿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁袃膇蒆袆蝿膆薈虿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膄蒂袃螆芃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄羆芀蕿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿莆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇聿

2、莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚇羂肆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈膃肄莃蚃聿肃蒅薆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅腿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁袃膇蒆袆蝿膆薈虿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膄蒂袃螆芃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄羆芀蕿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿莆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇聿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚇羂肆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈膃肄莃蚃聿肃蒅薆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅腿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁袃膇蒆袆蝿膆薈虿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膄蒂袃螆芃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄羆盐类水解和溶解平衡配套习题(二1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相

3、等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½B.[Ba2+]·[S

4、O42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变5、下列实验能达到实验目的的是（）①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫③向溶液中滴入

5、盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A、①②B、①④C、②③D、③④6、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO47、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是()已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×1

6、0-12mol3·L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10-39mol4·L-4A、氨水B、NaClC、Na2CO3D、MgCO358、下列叙述中，正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质9.工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金

7、属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性10.已知Ksp(CaC2O4)=4.0´10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为()A．4.0´10－9mol·L－1B．2.0´10－7mol·L－1C．2.0´10－9mol·L－1D．8.0´10－11mol·L－11-5

8、离子浓度大小比较1、在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）C．c