高一级化学上册中期考试试题.doc

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1、www.gaokao.com高一级化学上册中期考试试题YCYYCY本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量是：H-1C-12O-16Na-23第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．伴随能量变化的物质变化都是化学变化B．反应物的总能量一定大于生成物的总能量C．化学反应中“贮存”能量的反应为吸热反应D．需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应2．下列叙述中，正确的是（）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反

2、应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOHB．CO2C．H2SO4D．Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是（

3、）A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色7．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．溶液最后变成蓝色D．无明显现象8．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的正确说法（）A．是置换反应B．CO2是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物都是O2www.gaokao.com9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

4、Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－10．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K+、Cu2+、SO42-、Cl－B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、K+、Cl－D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2C03溶液(NaHC03)，选用适量的NaOH溶液B．NaHC03溶

5、液(Na2C03)，应通入过量的C03气体C．Na202粉末(Na20)，将混合物在空气中加热D．Na2C03溶液(Na2S04)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤12.下列反应既没有沉淀，又没有气体生成的是（）A．一小粒钠投入Fe2(SO4)3溶液中B．碳酸氢钡溶液中加入稀H2S04C．一小粒钠投入浓盐酸中D．碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液13．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是（）A．NaOH和Na2O2   B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3          D．Na2O14．在溶液中

6、可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+　　C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+　D．NH4+、K+、H+、SO42－15．下列有关强，弱电解质叙述正确的是（）A.所有的酸`，碱，盐都是强电解质B．强电解质溶液的导点能力一定强于弱电解质C．强酸，强碱，大部分盐类是强电解质，弱酸，弱碱和水都是弱电解质D．NaOH溶液导电的原因是因为在电流作用下，电离出自由移动的Na+和OH-16．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+1

7、4H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+717．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是www.gaokao.comA.铷燃烧的产物只有氧化铷B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱18.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2︰1   B．5︰1  C．1︰2  D．1︰5第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括3小题共15分）19．（4分）写出下列反应的离子方程式：①往K2CO3溶液中

8、滴加NaHSO4溶液②金属钠与CuSO4溶液反应20．（6分）标明