新田中学高一春季中期考试化学试题

《新田中学高一春季中期考试化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、新田中学高一春季中期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）A.34S原子核内中子数为16C.I3C和I'N原子核内的中子数相差1下列表示物质结构的化学用语正确的是（1.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、牛态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H>13C.,5N.18O.34s等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（）人】HpO和冲$0的相对分子质量相同2.）.加+结合OtT的能力比的更强）A.NH4

2、C1的电子式:H:B・HF的电子式：H+F"••3.4.小\翅288c.c厂的结构示意图：‘丿）下列原子结构的叙述中正确的是（A.所有的原子核都是由质子和中子组成的C.稀有气体原子的最外层电子数均为8以下各种说法不正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用D・8个中子的碳原子：莘CB.原子的最外层电子数不超过8个D.原子的次外层电子数一定都是8②金属和非金属化合时一定形成离了键④根据电离方程式:HC1二二二二H++C1；可判断HC1分子里存在离子键⑤H?分子和C12分子的反应过程是H?、C12分子里共价键发生断裂生成

3、氢、氯原子，而后氢、氯原子形成离子键的过程A.①②⑤B.都不正确C.④D.②③④⑤5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、0、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6.下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原子半径以VI1A族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂5.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学

4、式为H2XO4,该元素的气态氢化物的化学式是A.HXB・H2XC・XH3D・XH45.下列说法正确的是（）A.金属元素与非金属元素不能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C・离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中不一定只含离子键。D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中止确的是（A.原子半径：W>Z>Y>XXYZWB・最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C・Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元

5、素的单质中，Z的熔、沸点最高10・下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A.金属性：LiH2S>PH3C.沸点：HFvHClvHBrvHID・还原性：F_

6、、水和冰中都含有氢键C・氢键是化学键D.氨水中，水分子和氨分子间存在氢键14.下列实验不能作为判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金屈性强弱B.在MgCb与A1C13溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱C.往硅酸钠溶液中通入CO?产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.根据HF和HC1的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱15.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是（）A.乙元素的族序数比甲元素的族

7、序数大B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲V丙C.原子半径的大小：甲〉乙D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是()A.原子半径：丙＞乙＞丁B.单质的还原性：丁＞丙＞甲C・甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物A.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能和互反应第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)15.(10分)按要求填空(1)中性原子2X的中子数：N

8、=。(2)阳离子恢"+共