高一化学氧化剂与还原剂测试题572.doc

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1、www.gaokao.com第三节氧化剂与还原剂（第2课时）班级：___________姓名：_____________【课前学案】[旧知回顾]完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________(3)高炉炼铁____________________________________(4)Fe在氯气中燃烧__________________________________

2、__[新课预习]1.从得失电子角度，以上反应均属于_________反应，表现出单质铁的_______性和高价铁的________性。2.铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是_____

3、_____)、_________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是______________)。【课堂学案】[重难点突破]1.铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反应的方程式为____________________；铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为____________。(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为___________________________________。(3)与酸反应与盐酸和

4、稀硫酸反应时，铁被氧化成_____，反应的离子方程式为________________________________________。(4)与较不活泼金属的盐溶液反应www.gaokao.com将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为______________________________；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的FeCl3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。2.铁的重要化合物(1)铁的氧

5、化物主要有_________、_________、_________。铁的氢氧化物主要有_______和_________。(2)硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成___________________，在空气中迅速变成_______色，最后变成________色。(3)Fe(OH)2的制备应注意的问题①Fe(OH)2_______________,易被氧化成_________________：②方程式：4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3③反应现象是：___________→_____________→_____________。3.向

6、FeCl3溶液中加入试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量铁粉后，溶液__________________Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式：____________________向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量氯水后，溶液__________________Fe2+无_____性向FeCl2溶液中加入试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN

7、溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________Fe2+具有_____性离子方程式：________________向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为_____色Fe2+具有_____性，离子方程式：_____________总结：Fe3＋的检验：________________________________________________________Fe2＋的检验：____________________________________________________

8、____4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)www.gaokao.comFeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、C