高一化学氧化剂与还原剂测试题

高一化学氧化剂与还原剂测试题

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1、第三节氧化剂与还原剂(第2课时)2021年7月26日班级:___________姓名:_____________【课后学案】A组1.制备FeSO4最适宜的方法是()A.过量的铁与稀硫酸反应B.FeO与稀硫酸反应C.FeCO3与稀硫酸反应D.Fe(OH)2与稀硫酸反应2.在一定条件下,ROn-3和氟气可发生如下反应:ROn-3+F2+2OH-=RO-4+2F-+H2O,从而可知,在ROn-3中,元素R的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+73.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,FeCl3

2、溶液跟铁粉也能发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无4.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是()A.高锰酸钾溶液B.硝酸银溶液C.硫酸亚铁溶液D.氯化铁溶液5.过量的铁与硝酸反应,反应后铁有剩余,溶液中存在的主要阳离子是()A.Fe3+B.Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.H+6.下列离子方程式中,正确的是()A.铁与稀氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+==2Fe2+B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=

3、=2Fe2++3H2↑C.FeCl2溶液与氯水反应:Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O7.能大量共存于同一溶液中的两种离子是()A.Fe3+和I-B.Fe2+和S2-C.Fe2+和Cu2+D.Fe2+和Fe3+B组1.为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用()A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉2.下列物质反应后,滴入KSCN溶液显红色的是()A、Fe+HClB.过量铁+稀硝酸C.FeCl2+Cl2D.Fe+CuSO43.将8.4g铁粉和3.2g硫

4、均匀混合加热反应,冷却后加入足量的盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是()A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.1.2L4.将铁片加到1L0.5mol·L-1FeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少()A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g5.有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通人过量的澄清石灰水中,得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O36.铁、镁、铝3种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下产生相同

5、体积的氢气,则参加反应的金属()A.所失去的电子数目相等B.质量相等C.物质的量相等D.质量比是28:12:97.能证明溶液中含有Fe2+的实验是()A.向溶液中加氨水,先生成白色沉淀,最后转变为红褐色沉淀B.向溶液中通人氯气后,再滴入KSCN溶液,原溶液变红色C.向溶液中滴入NaOH溶液,生成红褐色沉淀D.向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红色8.把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起,反应后铁有剩余,则溶液中含有的最多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+9.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色

6、沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化10.在新制的氯化亚铁溶液中,加入几滴硫氰化钾溶液,溶液____________色,若加入几滴氯水,溶液呈___________色,有关的离子方程式为_________________________________________。11.除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,可采用试剂_____________,化学方程式为__________________________________________;除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可采用试剂______________,离子方程式为_____

7、____________________________________。12.将单质铁、铜与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯中,在下列情况下,指出有哪种阳离子(不考虑阴离子)或金属单质同时存在,填在空白处。(1)充分反应后,铁有剩余,则容器内还可能有______________;(2)若充分反应后,容器内有相当量的Cu2+,则可能还有________________;(3)除Cu2+外,还有相当量的Cu,则可能还有_________。A组参考答案1、A2、B3、B4、C5、B6、D7、CDB组参考答案1、D2、C3、C4、B5、B6、

8、AD7、A8、C9、BC10、不变红2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、F

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