安徽省江南十校2017-2018学年高一上学期期中考试化学---精校解析Word版

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www.ks5u.com安徽省江南十校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H:1C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56Cu:64 Ba:137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A.硝酸铍贴a标签B.酒精贴b标签C.汞贴c标签D.氨水贴d 标签【答案】D【解析】A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。2.下列说法中不正确的是①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度-13- A.①②④⑤B.①③⑤⑥C.②④⑦⑧D.④⑤⑥⑦【答案】D【解析】①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。3.下列变化一定为化学变化的是A.氢氧化钠固体潮解B.碳酸钠晶体风化C.碘升华D.制备蒸馏水【答案】B..................4.关于胶体的说法中正确的是A.将10mL0.1mol/L FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3 胶粒数目为0.001NAB.依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C.有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D.采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl【答案】C【解析】A、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、-13- 依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1～100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。5.向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是()A.100mL1.0 mol/L硫酸B.100mL10 mol/L盐酸C.100mL1.0 mol/LNaCl溶液D.100mL1.0mol/L MgCl2溶液【答案】A【解析】A、100mL1.0 mol/L硫酸与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度大幅度减小，故A正确；B、100mL10 mol/L盐酸与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质，故B错误；C、100mL1.0 mol/LNaCl溶液与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2不反应，离子浓度变化不大，故C错误；D.100mL1.0mol/L MgCl2溶液与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，故D错误；故选A。6.下列分离提纯方法正确的是A.除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B.除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C.除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D.除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃【答案】B【解析】A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。7.一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A.200mLB.250mLC.300mLD.400mL【答案】A-13- 8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是A.相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B.等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD.常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L【答案】D【解析】A、相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A错误；B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B错误；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O原子，故C错误；D、标准状况下，0.2 molCO2 的体积为4.48L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L，故D正确；故选D。9.下列离子组一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe 能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①B.②③④C.②④⑤D.①③④⑤【答案】A【解析】①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、气体、或更难电离的物质，故正确；②使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性:Ca2+、H2PO4-、NH4+与OH－不能大量共存，故错误；③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-与酸或碱都反应，故错误；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-组成硝酸，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，故错误；⑤加Fe 能产生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故错误；只有①正确，故选A。10.下列反应中H2O作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ↑D.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2 ↑【答案】C【解析】A、Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价不变，故A错误；B、2F2+2H2O=4HF+O2-13- 水中氧元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ↑水中氢元素的化合价降低作氧化剂，故C正确；D、2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2 ↑，水中的各元素化合价不变，故D错误；故选C。11.取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化)A.大于1g/cm3B.等于1g/cm2C.小于1g/cm3D.无法确定【答案】A【解析】令水及溶液的体积为VmL，水的密度为ρ1g·L－1，该溶液密度为ρ2g·L－1，则原溶液的质量=VmL×ρ2g·L－1%=Vρ2g，水的质量=VmL×ρ1g·L－1%=Vρ1g，原溶液中溶质的质量=VmL×ρ2g·L－1×A=AVρ2g，稀释后溶液质量分数=AVρ2/Vρ1+Vρ2，故AVρ2/Vρ1+Vρ2>0.6A>0.5A，整理得2ρ2>ρ1+ρ2，故ρ2>ρ1，故选A．12.下列有关实验装置的叙述中正确的是A.装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B.装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.装置③可表明气密性良好D.装置④可用于吸收NH3并能防倒吸【答案】D【解析】A、乙醇和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，故A错误；B、C2H4与空气密度相近，不用排空法收集，故B错误；C、上下移动，两端液面仍平齐，说明装置漏气，故C错误；D、倒吸的液体可以贮存在干燥管的球形容器部分，故D正确；故选D。13.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O-13- D.向CaCl2溶液中通人少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+【答案】B【解析】A.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2 溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。14.向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量,则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知:CuSO4+Na2S=CuS↓+ Na2SO4)A.81.25%B.88.65%C.60.23%D.54.91%【答案】A【解析】硫化钠溶液质量=CuS的质量，设CuS的质量为96g，则硫化钠溶液质量为96g，再设硫化钠溶液中溶质的质量是xCuSO4+Na2S=CuS↓+ Na2SO47896x96g=x=78g所以滴入的硫化钠溶液中溶质的质量分数是×100%=81.25%．答：滴入的硫化钠溶液中溶质的质量分数是81.25%．点睛：解答无数据计算题时，可以根据题意先分析所发生的化学反应，再找出物质间的质量关系，大胆假设，假设物质的质量时，与物质的相对分子质量相同可以将计算简化，解答起来更容易。15.CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A.1:4B.1:11C.1:6D.1:7【答案】A【解析】由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O-13- ，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。16.在相同条件下,CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍,则CO与CO2的质量之比为A.11:21B.21:11C.1:3D.3:1【答案】B【解析】在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是16×2=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的质量为0.75mol×28g·mol－1=21g，CO2所占的质量为0.25mol×44g·mol－1=11g．则CO与CO2的质量之比为21:11。第II 卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共52分)17.（1）下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸（2）Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO) :n(NaClO3)=5:1,写出Cl2 与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_________。（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_____,物质的量为________。【答案】(1).③④⑦⑨(2).①④⑥⑩(3).⑨(4).(5).Na2CO3和NaHCO3(6).各0.1mol【解析】（1）-13- ①醋酸溶液是混合物，醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在自由移动的离子，醋酸溶液导电②乙醇只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；③胆矾由铜离子和硫酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子导电，胆矾是电解质④熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；⑤二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，⑥氨水是混合物，存在能自由移动的离子，能导电；⑦硫酸钡，没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；⑧蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；⑨氢氧化铁没有自由移动的离子不导电，溶解于水的部分电离，属于弱电解质；⑩浓盐酸是混合物，盐酸为弱电解质，盐酸溶液中存在自由移动的离子，盐酸溶液导电。属于电解质的是③④⑦⑨；能导电的是①④⑥⑩；属于弱电解质的是⑨；（2）按NaClO3与NaClO1：5比例写出并配平方程式，8Cl2＋16NaOH=NaClO3＋5NaClO＋10NaCl＋8H2O，；（3）标准状况下4.48LCO2物质的量为4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物质的量为100×10-3L×3.0mol·L－1=0.3mol，由方程式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2=NaHCO3，n(NaOH)/n(CO2)=2/3，介于2和1之间，所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，设物质的量分别为x和y，由Na守恒：2x+y=0.3mol，x+y=0.2mol，解得x=y=0.1mol，Na2CO3和NaHCO3物质的量为0.01mol。18.已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；-13- ②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气B.收集H2前导管B中无蒸馏水C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间【答案】(1).广口瓶中导管“短进长出”(2).(3).将气体恢复至室温(4).使广口瓶中液面于量筒中液面相平(5).24.8L/mol(6).BC【解析】（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，②作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OH～H2，4.6g 乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0 mL/0.05mol=1.240L/0.05mol=24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。19.-13- 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量简、15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。【答案】(1).9.7mol/L(2).10.3(3).10mL量筒(4).分液漏斗(5).100mL容量瓶(6).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(7).【解析】（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，用到的实验仪器15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由关系式2FeSO4～H2O22×152g1molm1.0 mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)中FeSO4的质量分数为×100%=。20.某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42--13- 、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填写表中空格(可以不填满):__________。离子种类离子浓度（mol/L）【答案】(1).Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-(2).离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0【解析】（1）①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH--13- 不能大量共存，②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，说明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体0.448 L/22.4L·mol－1=0.02mol，浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；1.0 mol/L的NaOH到100mL时中和H+，c(H+)=1.0 mol·L－1×0.1L/0.1L=1.0mol·L－1；将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗碱400mL，令CuO、MgO的物质的量分别是x、y，则有80g·mol－1x+40g·mol－1y=14.0g，x+y=1.0 mol/L×0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L－1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5mol·L－1；继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g，得溶液中c(SO42-)==2mol·L－1。③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12 L/22.4L·mol－1×2=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0mol·L－1,含碘离子，与Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四种阳离子，故Na+不存在，最后根据电荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，将浓度数值代入得：c(Cl-)=1.0mol·L－1+1.5mol·L－1×2+0.2mol·L－1+0.5mol·L－1×2-2.0mol·L－1×2-1.0mol·L－1=0.2mol·L－1（1）溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-；（2）填写表中空格(可以不填满)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0-13- 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