高中化学必修二基础知识总结

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1、笫一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构周期序数=核外电了层数主族序数=最外层电子数原了序数=核电荷数=质了数=核外电了数r短周期（第1、2、3周期）'周期：7个（共七个横行）v周期表I长周期（第4、5、6、7周期）<〔主族7个：IA-V1IA、族：16个（共18个纵行）J副族7个：IB-VIIB第VIII族1个（3个纵行）I零族（1个）稀有气体元素二.元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1.原子结构^相似性：最外层电子数相同，都为1个I递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2.碱金属化学性质的相似性：4Li+02点燃Li2O2Na+02点燃N

2、a2O22Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H2O=2K0H+H2T2R+2H20=2ROH+H2f产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。结论：碱金属元索原了的最外层上都只冇1个电了，因此，它们的化学性质相似。3.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电了的引力逐渐减弱，原了失去电了的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱

3、性越强，金属性越强。4.碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、冇展性。2）递变性（从锂到锥）:①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原了结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐，原子核对■最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力，即金属性逐渐增强。单质的氧化性：依次减弱，对于阴离了的还原性：依次增强5.非金属性的强弱的判断依据：1.从最高价

4、氧化物的水化物的酸性强弱，或与出反应的难易程度以及氛化物的稳定性來判断。2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电了层数逐渐增多，原了核对最外层电了的引力逐渐减弱,原了得电了的能力逐渐减弱，失电了的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3•原了结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元索性质的相似性和递变性。（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一•定数目的中子的一•种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中了数不同的同一元素的不同原了互称为

5、同位索。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（1）两同：质了•数相同、同一元素（2）两不同：中子数不同、质量数不同（3）属于同一种元素的不同种原了第二节元素周期律一•原子核外电子的排布1・在多个电了的原了里，核外电了是分层运动的，又叫电了分层排布。电子层数（n）1234567符号KLMN0PQ能量大小：K

6、先排布在能量最低的电子层，然后山里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。二.元素周期律：1.核外电子层排布：随着原了序数的递增，每隔一定数冃的元素，会重复出现原了“授外层电了从1个递增到8个的情况（K层市1-2）而达到结构的变化规律。1.最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素r哙奄复出现原子最高价由+1T+7,中部出现负价，由-4t-1的变化规律。(1)0、F无正价，金属无负价(2)最高正化合价：+1T+7最低负化合价：一4-1->0(3)最高正化合价=最外层电了数=主族序数(4)最高正化合价+

7、最低负化合价丨=(5)最高正化合价+最低负化合

8、价=0、2、4、6最外层电子数=4567二.元素金属性和非金属性的递变：亠1.2Na+2H2O=2NaOH+出f(容易)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2?难)金属性：Na>Mg2.Mg+2HC1=MgCl2+H2T(容易)2A1+6HC1=2A1C13+3H2T(较难)金属性：Mg>Al根据1、2得出：金属性Na>Mg>A13.碱性NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3金属性：金属性Na>Mg>A1NaMg钳金属性逐渐减弱4.结论：_Si_P_S一QL>单质与H2的反应越来越容易生成的