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《（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应专题讲座四加试第30题—》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题讲座四加试第30题一一基本概念、基本理论综合n探究选考真题1.［2017•浙江4月选考，30(2)(3)］以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(A1N):通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的C0?可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(2)在常压、Ru/Ti02催化下,C02和出混合气体(体积比1：4,总物质的量自mol)进行反应,测得C02转化率、CHi和C0选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的C02中生成CM或CO的百分比)。反应IC02(g)+4H2(g)CH4(g)
2、+2H20(g)AM反应iico2(g)+n2(g)co(g)+n2o(g)a/z•-、■/r7f7()/7//4020(x8(61%/籽m擀du01502(M)2503(M)35044M)45()500550温度比誓MW；；；；；；乏H+H+H4+卜卜卜卜卜卜卜］4444■卜卜卜卜卜卜$+卄卜卜卜卜卜卜卜■二±、因40m三::二：：韦：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：；；占■■■•“"■■■■■■ii占■■■■▲■■■ii占■■■■■■■■■■■■■■2()::::::£：：：：：：：：
3、：：：：：：：：：：：：：：：：：：：；：：艸川川川川川閭川川川曲150200250300350400450500550温度/贮图2①下列说法不正确的是。A.人勺小于零B.温度可影响产物的选择性C・CO?平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO?和比的初始体积比改变为1：3,可提高C02平衡转化率①350r时，反应I在木时刻达到平衡，平衡时容器体积为该温度下反应I的平衡常数（用&、J/表示）O②350°C下，CR的物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400°C下4冰寸刻CN物质的量随
4、时间的变化曲线。图3⑶据文献报道，C0’可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是③（3）CO2+6H2O+8e_=CH!+80H-KgHuE解析（2）①由图1转化率随温度变化看出，350°C之前为未平衡之前的转化率，之后为C0?的平衡转化率，温度升高转化率降低，说明反应I为放热反应，A正确、C错误；从图2可以看出温度对生成产物（产物的选择性）有影响,B正确;相同条件下C0?和也的初始体积比从1：4改变为1：3,前者CO,的转化率高，D错误。②根据图1知350°C时0）2的平衡转化率为0.8
5、,根据三段式进行计算C02(g)+4H2(g)CHi(g)+2H20(g)初始/mol*臼转化/mol1石臼X0.8o1~aX0.8X41~aX0.8S75X0.8X2平衡/mol
6、aX0.20如X0・8牯X0.8如XI.6丄曰X0.8£?X1.6o59V~•(V~)代入求平衡常数A=-j匸日X0.2-aXO.85ot■(^―)625卩=2a③由图3看出时350°C时，反应在力时达到平衡，又反应为放热反应，400°C反应速率加快,平衡逆向移动，生成甲烷的量减少。1.(2016•浙江10月选考，30)氯及
7、其化合物在生活和生产中应用广泛。⑴己知：900K时，4HCl(g)+02(g)2Cl2(g)+2H20(g),反应自发。①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由：②900K时，体枳比为4：1的HC1和@在恒温恒容的密闭容器中发生反应，IIC1的平衡转化率a⑴C1)随压强@)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到厂(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5X10“〜4.5X10'P8范围内，HC1的平衡转化率o(HCl)随压强(刀)变化曲线示意图。p/l()sPa(2)己知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=
8、NaCl(aq)+NaC10(aq)+H20(l)A〃=—102kJ•mol-13Cl2(g)+6NaOIl(aq)=5NaCl(aq)+NaC103(aq)+3II20(l)△雄=一422kJ・mol-1①写出在溶液中NaClO分解生成NaClOs的热化学方程式：。②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此时C10一的浓度为smol-I71；加热时NaClO转化为NaClO：”测得f时刻溶液中CIO浓度为gmol•L-1,写出该时刻溶液中C广浓度的表达式:c(Cr)=
9、(用c。、g表示)mol・「。③有研究表明，生成NaC103的反应分两步进行：I.2C10~=C10；+Cl"II.CIO2+C10^=C10：j+C1常温下，反应II能快速进行，但氯气与W0II溶液反应很难得到NaC103，试用碰撞理论解释其原因：⑶电解NaClOs水溶液可制备NaC10sO在电解过程川由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高,电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式：o答案(1
