实验12碱的性质

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1、实验活动12碱的性质一.对本节课的基本认识与理解教学目标1.知识与技能(1)掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质(2)了解氢氧化钠和氢氧化钙的常见用途(3)理解酸性氧化物的概念(4)掌握碱的4条通性教学重点和难点重点理解碱的4条通性难点氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应教学资源与教学手段仪器药品1•药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、一氧化碳气体、石蕊试液、酚试液。2.仪器：试管、广口瓶(或锥形瓶)、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。教学资源多媒体设备；课件。教学方法讨论法、讲解法二、教与学的过程设计教学步骤教师活动学生活动设计意图引入［提问］上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五

2、条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？［提问］碱是否也具有通性呢？为什么？今天我们一起來探究碱的化学性质。［回答］要点：酸都是由氢元素和酸根组成的［冋答］碱也可能有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。假设［指导］对照酸的通性，请大家猜测一下碱可能会与哪些物质反应呢？［讲述］下血让我们通过实验去验证我们的猜测。(过渡语2已经学过，不重点讨论，5也不作过多拓展)［讨论］对照酸的通性，学生可能提岀下列猜测1.与指示剂反应；2.与酸反应；3.与酸性氧化物反应；4.与盐反应；5.与非金属反应。假设过程能为学生探究碱的化学性质提供思路。碱与指

3、示剂［指导］我们一起来探究碱的化学性质。［实验］观察并记录实验现通过实验探究的反应请大家在氢氧化钠溶液、蛍氧化钙溶液中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚猷试液，观察并记录实验现象。［提问］通过实验得出了什么结论（板书结论）［讲述］注意：因不溶性碱不能形成溶液，所以它们不能使指示剂变色的情况。象：NaOH和Ca（OH）2溶液的化学性质。NaOH溶液Ca(OIl)2溶液石蕊变蓝变蓝酚酿变红变红［回答］碱溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚St试液变红。与酸发生中和反应［指导］前面我们学习了酸能和碱发生屮和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱屮和反应的方程式。NaOH+HCl—NaOH+

4、IINOs-Na0H+H2S0i->［讲述］注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。［提问］从练习中得出了什么结论？（板书结论）［练习］NaOH+HCl->NaCl+H20NaOH+HN03NaN03+H202NaOH+H2SO.1->Na2SO4+2H20［冋答］碱与酸发生中和反应生成盐和水。复习酸碱中和，熟悉相关方程式。碱与非金属氧化物反应［设问］碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物的组成会有什么特征呢。［提问］回忆氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出化学方程式。NaOH也能与CO?发生类似反应，请用类比方法写出NaOH与CO2反应的方程式

5、。［练习］Ca(0H)2+C02-CaCOs1+H2O；2Na0H+C02fW2CO汁出0。将已有知识纳入新的认知结构。NaOH与C02的反应实验［演示］教材P15的实验：在充满二氧化碳的锥形瓶小，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。［提问］小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？［观察］［回答］氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气观察实验现象，理解实验原理。体消耗，集气瓶中压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使小橡皮泡膨胀。酸性氧化物的概念［讲述］酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等［指导］尝试着写出NaOH

6、与SO3、Ca（OH）2与SO2反应的化学方程式。［讲述］注意：大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，女口：CO?、SO2、so：5等；CO、NO、H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以大大减少二氧化硫的含量。［练习］2NaOH+SO2-NazSCM*H2O；Ca(OH)2+S02-CaSOs+He；2NaOH+SO3->Na2SO4+H20；学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。［提问］从练习屮得出了什么结论？（板书结论）［回答］碱与酸性氧化物反应生成盐和水。碱与盐反应的实验［指导］在两个试管中分别加入3

7、毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液。观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升NaOH溶液。观察试管里的颜色变化。写出反应的化学方程式。［实验］蓝色溶液，蓝色沉淀2NaOH+CuCl2->Cu(OH)21+2NaCl；棕黄色溶液,红褐色沉淀3NaOH+FeCl3->Fe(OH)31+3NaCl学习碱和盐的反应。碱和盐的反应第六章还会学习，此处不作过多要求。［提问］从实验屮得出了什么结论？（板书结论）［指导］写出氢氧化钙溶