2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版

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1、宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1，C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1，据此判断，下列说法正确的是（）①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。⑤石墨比金刚石稳定⑥金刚石比石墨稳定A.①③⑤B.①

2、④⑤C.②③⑥D.②④⑥【答案】A【解析】①C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)，②C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g)，根据盖斯定律得出①－②得出C(石墨)=C(金刚石)△H=(－393.51＋395.41)kJ·mol－1=＋1.9kJ·mol－1，①根据上述分析，石墨制备金刚石△H=＋1.9kJ·mol－1，该反应是吸热反应，故①正确；②根据①的分析，故②错误；③等质量的金刚石与O2反应方程式的热量大于石墨与氧气反应放出的热量，说明金刚石具有的能量大于石墨，故③正确；④根据③的分析，故④错

3、误；⑤能量越低，物质越稳定，石墨的能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故⑤正确；⑥根据⑤的分析，故⑥错误；综上所述，选项A正确。2.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法确定【答案】B【解析】无水硫酸铜溶于水：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42－(aq

4、)△H=－Q1kJ·mol－1(Q1>0)，胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，两式相加得到：CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SO42－(aq)△H=(－Q1＋Q2)kJ·mol－1，胆矾溶于水，溶液温度降低，说明是吸热过程，Q2－Q1>0，即Q2>Q1，故B正确。3.下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（）①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；CH4（g）+2O2

5、（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2混合后，分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2A.①③④B.②③C.①④D.①②④【答案】C点睛：学生的难点是③，先建立恒压时的模型，，恒压时达到虚线时建立

6、化学平衡，然后建立恒容，让隔板移向实现部分，容器的体积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，即恒容时SO2的转化率小于恒压时SO2的转化率，从而得出合理判断。4.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A.Q1＝2Q2＜92.4B.92

7、.4＝Q1＜2Q2C.Q1＝2Q2＝92.4D.92.4＞Ql＞2Q2【答案】D【解析】合成氨是可逆反应，因此Q1<92.4，①相当于在②的基础上再通入0.5molN2和1.5molH2，促进平衡向正反应方向移动，因此Q1>2Q2，故选项D正确。点睛：本题的难点是Q1和2Q2的比较，①可以看作在②的基础上再通入0.5molN2和1.5molH2，，此时两个平衡为等效平衡，产生的热量相同，撤去隔板，仍为等效平衡，此时的能量应为前面的2倍，现在容器应为，平衡向正反应方向移动，放出的热量是Q2的2倍。5

8、.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为A.－YkJ/molB.＋(10X－Y)kJ/molC.－(5X－0.5Y)kJ/molD.－(10X－Y)kJ/mol【答案】D【解析】根据碳的燃烧热，碳燃烧生成二氧化碳的热化学反应方程方式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－YkJ·mol－1，令产生CO的物质的量为xmol，产生的CO2为ymol，根据碳元素守恒：x