高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度5化学平衡常数学案

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1、化学平衡常数训赭ill精练【倾听名师点拨•夯实基础，提升能力】【考点精讲】1.概念：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其生成物平衡浓度幕Z积与反应物平衡cc(C)xcd(D)ca(A)xc,7(B)浓度基Z积的比值是一个常数，该常数即为平衡常数，用K表示。2.表达式：aA(g)+bB(g)7JcC(g)+dD(g)K=①对于给定反应，•正逆反应的化学平衡常数不一样。例如：訥(g)+隔(g)=^氏(g)K正二c«)正逆反应的化学平衡常数互为倒数关系②对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数不一样。naK(g)(g)—cne(

2、C)■^(g)K2j(A)dp)7或7例如：aA(g)+bB(g)7JcC(g)3.特点：平衡常数K与温度有关，与浓度和压强无关。4.意义：①K的大小，可推断反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下，某时刻反应是否达到平衡，可用该时刻产物的浓度商匕与氐比较大小來判断。当QQKc,u(正)u(逆)，未达平衡，反应正向进行；当Qc二Kc,u

3、(正)=u(逆)，达到平衡，平衡不移动。③平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如2S()2(g)2S03(g)298K时，Ap=943.6X10「很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。注意：(1)平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关；(2)对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数；(3)平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应；(4)固体或纯液体或液态水不列入平衡常数的表达式中(因英浓度为常数，可认为为“1”,代入表达式中，可消去)。

4、【典例精析】例题1已知反应①：CO(g)+CuO(s)(g)+Cu(s)在某温度下的平衡常数为6反应②：H2(g)+CuO(s)(s)+H20(g)在相同的某温度下的平衡常数为血反应③：CO(g)+出0(g)=^C02(g)+出(g)在相同的某温度下的平衡常数为A；则下列说法正确的是()A.B.反应①的平衡常数K

5、=反应③的平衡常数K=*c(CO2)-c(Cw)c(CO)・c(CuO)C.对于反应③，恒温时，增大压强，平衡常数一定增大D.对于反应③，恒容下，升高温度，平衡常数一定不变思路导航：在书写平衡常数表达式吋，纯固体不能表示在平

6、衡常数表达式中，A错误；由于反应③=反应①一反应②，因此平衡常数《=壬，B正确；反应③中，温度不变平衡常数不变，温度升髙，温度改变平衡常数一定改变，所以C、D错误。答案：B例题2已知可逆反应：M(g)+N(g)(g)+Q(g),请回答下列问题：(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=lmol-L"1,c(N)=2.4mol-L_1；达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为；(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol・L_1,c(N)=

7、；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=伽。1・L-1,达到平衡后,M的转化率为o思路导航：(1)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)始态(mol•L_1)12.400变化量(mol・L_1)1X60%1X60%liii•“八亠亠］mol・L収60%因此N的转化率为~X100%=25%o1.4mol・L(2)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)=0.4mol・L-Ic(N)=1.8mol•L_lc(P)=0.6mol・L~'c(Q)=0.6mol・L-1因此化学平衡常数K=c(P)c(Q)c(M)・c(N)0.6

8、X0.61=0.4XL8飞由于温度不变，因此K不变，达到平衡后c(P)=2mol•L(Q)=2mol•I/1c(M)=2mol•].}c(N)=(日一2)mol•LK—c(P)«(0)—2x2Jc(M)・c(N)2x(q-2)2解得w=6。(3)设的转化率为从则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)=b(1—x)mol・L_1c(N)=b(1—x)mol•L_*c(P)=Z>Amol•L_1c(Q)=Z?Amol•L~lk=""do)=(吋=丄c(M)・c(N)("1—2解得^41%o答案：(1)25%(2)6(3)41%例题3在体

9、积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+II2(g)(g)+H2O(g),化学平衡常数《与温度T的关系如下表：77°C70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)能