2018年全国卷高考化学总复习《难溶电解质的溶解平衡》知识点专题突破

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1、2018年全国高考化学总复习《难溶电解质的溶解平衡》专题突破【考纲要求】1.运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质。3.了解溶度积常数。【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1•溶解度与溶解性的关系20°C时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：I(难溶)(微溶)(能溶)(易溶)oo^oi1io/g2.溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等吋，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平衡移动原理)要点诠释：a、逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质型勒溶液中的溶

2、质沉淀b、等：v(溶解)=v(沉淀)c、定：达到平衡吋，溶液中各离子浓度保持不变d、动：动态平衡，v(溶解)=v(沉淀)工0e、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。例：一定温度下，将难溶电解质AgCl放入水屮时，会发生溶解和沉淀两个过程：AgCl(s)匚』Ag伽)+Cl(aq)初始:v(溶)>v(沉)平衡：v(溶)=v(沉)正是这种平衡的存在，决定了Ag+与C「的反应不能进行到底。3.溶度积常数：(1)定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幕的乘积为一常数。AmBn(s)^=^mAn+(aq)+nDm(aq)Ksp=c,n(An>cn(

3、Bm')要点诠释：KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力as用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A?B型、AB?型)必须相同。b、对于同种类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值对知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S,Cu(OH)2

4、更难溶。一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液屮溶质的物质的量浓度(或溶解度)，如AgCl的物质的量浓度约为1.3X1O-5molL-1,Mg(OH)2的物质的量浓度约为1.2幻0一4mol-L_1,显然相对于AgCl(s),Mg(OH)2(s)较易溶解。d、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3xl0',6g(2)影响Ksp的因素：①Ksp与化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关。②温度一定时，溶液屮离子浓度的变化只能使溶解平衡移动但不改变溶度积。(3)利用浓度积(QJ和溶度积判断沉淀的生成、溶解®Qc

5、饱和，无沉淀析出，需加入该难溶电解质直至饱和；②Qc=Ksp:溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。2.溶解平衡的移动(溶解平衡属于化学平衡的一种，遵循化学平衡移动原理)(1)在含大量剩余AgCl沉淀的试管屮，分析AgCl溶解平衡：AgCl(s)^=±Ag+(aq)+Cl(aq)采取以下措施移动方向C(Ag+)c(cr)Ksp温度不变加少量水(仍有AgCl剩余)右不变不变不变温度不变加少量NaCl固体左减小增人不变温度不变加少量NaBr固体右减小增大不变温度升高加热右增大增大增大注：加少量NaBr固体后，白色沉淀

6、转化为淡黄色沉淀(2)在大量剩余固体Ca(OH)2的悬浊液屮，分析溶解平衡：Ca(OH)2(s)^Ca2+(aq)+2OH(aq)采取以下措施移动方向C(Ca2+)C(OH)Ksp温度不变加少量水(仍有沉淀剩余)右不变不变不变温度不变CaO左不变不变不变温度不变少量NapCCh溶液右减小增大不变温度不变CaCl2溶液左增大减小不变温度升高加热左减小减小减小注：大多数固体溶解度随温度升高而升高，但固体Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。(3)在大量剩余Mg(OH)2沉淀的试管中，分析溶解平衡：Mg(0H)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)采取以下措施移动方向C(Mg2

7、+)C(OH)Ksp温度不变加少量水(仍有沉淀剩余)右不变不变不变温度不变加少量HClaq右增大减小不变温度不变加少量NH4C1aq右增大减小不变温度不变加适量FeChaq右增人减小不变注：加大量NEUCl溶液，可使Mg(OH)2沉淀溶解。5.四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡一定条件下的可逆反应N+H2NH3K温度均符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡一定条件下的弱电解质溶液CH3COOH^^C