2017-2018学年河南省中原名校（即豫南九校）高二上学期第三次联考化学试题

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1、可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、 选择题: 本大题共17 小题，每小题3 分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快C.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1D

2、.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2、下列实验装置图合理的是A.装置①可用于除去Cl2中的HClB.装置② 能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④四(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒) 可用于在实验室测定中和反应的反应热3、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.反应速率越大，反应现象就一定越明显D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下

3、列叙述正确的是A.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAB.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NAC.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA 5、下列对定量实验误差分析正确的是A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高C.

4、测定溶液PH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A.由图1可知，T1V逆D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂7、一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒

5、容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-15min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是A.0~5 min 内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1B.n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ8、将少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭

6、容器，在一定温度下发生反应: Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)10min 后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中，不正确的是A.平衡时，容器内气体密度为40g/L。B.10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol·(L·min)-1C.老再加入少量AgSO4 固体，则反应均向正反应方向移动D.该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常

7、数为5×10-49、下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是: c [NH4Fe(SO4)2] 

8、2↑+ Cl2↑10、室温时，关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是A.稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸B.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则酷酸一定过量C.两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸D.加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢11、常温时，ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10mol/L 草酸钠(Na2C2O4) 溶液的说法，正确的是A.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O4