河南省鹤壁市淇县第一中学高二上学期化学（普通班）---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com高二普通班上学期第一次月考试卷化学第I卷（选择题）一、填空题（共18小题，共54分）1.已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是A.P－P键的键能大于P－Cl键的键能B.Cl－Cl键的键能kJ·mol－1C.可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHD.P－P键的键能为

2、kJ·mol－1【答案】B【解析】【分析】A项，根据P和Cl原子半径的大小比较键长的大小，进一步比较键能的大小；B项，根据“ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和”计算；C项，应用盖斯定律分析判断；D项，根据“ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和”计算。【详解】A项，原子半径：r（P）>r（Cl），P—P键的键长大于P—Cl键的键长，P—P键的键能小于P—Cl键的键能，A项错误；B项，根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则akJ/mol=6E（P—P）+6E（Cl—Cl）-12×1.2ckJ/mol，bkJ/mol=6E（P—P）+10E

3、（Cl—Cl）-20×ckJ/mol，联立两式解得E（P—P）=kJ/mol，E（Cl—Cl）=kJ/mol，B项正确；C项，将反应编号，P4（s）＋6Cl2（g）=4PCl3（g）ΔH=akJ·mol－1（①式），P4（s）＋10Cl2（g）=4PCl5（g）ΔH=bkJ·mol－1（②式），应用盖斯定律，将（②式-①式）÷4得Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）ΔH=kJ/mol，但PCl5（g）=PCl5（s）的ΔH未知，无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的ΔH，C项错误；-19-D项，根据B项所求，P—P键的键能为kJ/

4、mol，D项错误；答案选B。2.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3.则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为(）A.12△H3-5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3+5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3【答案】C【解析】【分析】分析各热化学方程式，消去C（s）、H2（g），

5、应用盖斯定律分析。【详解】对反应编号，6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1（①式），2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2（②式），C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH3（③式），分析各热化学方程式，应用盖斯定律，将②式×5+③式×12-①式×2得，4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）ΔH=5ΔH2+12ΔH3-2ΔH1，答案选C。【点睛】用盖斯定律计算ΔH的一般步骤为：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。3.下列各组变化中

6、，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2；③S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A.②③④B.②④C.①②③D.③④【答案】C【解析】【详解】①CH4（g）与O2（g）的反应

7、为放热反应，ΔH1、ΔH2都小于0，由于H2O（l）转变为H2O（g）吸收能量，则ΔH1<ΔH2；②H2（g）与O2（g）的反应为放热反应，ΔH1、ΔH2-19-都小于0，前者各物质的化学计量数是后者的两倍，则ΔH1=2ΔH2，ΔH1<ΔH2；③两者都为放热反应，ΔH1、ΔH2都小于0，由于S（g）转变为S（s）放出能量，则ΔH1<ΔH2；④反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）为吸热反应，ΔH1>0，反应CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）为放热反应，ΔH2<0，则ΔH1>ΔH2；反应热前者小于后者的有①②③，答案选C。【点睛】反

8、应热大小比较的方法：（1）同一物质，状态不同所具有的能量不同，具有的能量关系为：