人教版新课标高三化学模拟卷

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1、7・下列与生活相关的叙述错误的是A.酸性臭氧水(AOW)可用于消灭H1N1病毒，因为臭氧具有强氧化性B.水的处理常用到漂白粉和明矶，二者的作用原理相同C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D.三聚氧胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康&Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.由D和“0所组成的水llg,所含的中子数为4NaB.常温常压下，也02含有4Na个电子C.25C时，pH=13的ILBa(0H)2溶液中含有0H_的数目为0.2D.lLlmol/L的NaA102水溶液中含有的氧原子数为2

2、NA9.类推思维是化学解题中常用思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()12.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是NaO：溶液C12(HC1)A.除去C1?中的HC1NaO溶液>〜泡和食盐水B.电解制氯气和氢气NH

3、4溶液中：2Na+Cu2*—Cu+2Na*1B稀鳩与Ba(O骂2溶液反应至中性：2H*+SOi"+Ba2*+2OH"=BaSO4l+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中彳2H*+SOr+Ba2*+2OH"^BaSO4

4、+2H2生：oC铁和氯气反应：2Fe+3C12旦竺铁和碘单质反应：2Fe+3I2^^=2FeI3D向Ca(aO)2溶液中通入少量CO2：Ca2*4-2QO"+CO2+H2C^CaCC5

5、12HClO向Ca(CO)2溶液中通入少量SO2：Ca2*+2QO"+SO2+H2O=CaS

6、+2HC

7、1CA.E元素位于周期表中的第三周期、VIA族B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C.B与C形成的化合物中一定含有共价键D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型10.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.ol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na')=c(OH)+c(HCO3_)+2c(CO32_)B・一定量(NH4)2SO4与NH3・H2(D混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)>2c(SO42_)C.在0.2mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3C

8、OO")=0.1mol/LD.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NHQ溶液中，c(NH4+)的大小关系：①〉③〉②11.分子式为C9H1()O2,能与NaHCOs溶液反应放111CO2,且苯环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种6.(14分)单品硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450〜500°C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备

9、四氯化硅的装置示意图。接气理置连层处装相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCb沸点为57.7°C,熔点为一70.0°C。请回答：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式。(2)装置C中的试剂是:装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。（3）装置E屮h瓶收集到的粗产物可通过精镭（类似多次蒸馆）得到高纯度四氯化硅，精饰后的残留物屮含有铁元素，为了分析残留物屮铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成FC?）再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①反应的离子方程式:0②滴定前是否要滴加指示剂？（

10、填“是"或“否"），请说明理由0③滴定前检验Fe”是否被完全还原的实验操作为o27、（14分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2（h及少量FeS、SiO?等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物，在温度过高时会完全水解为氢氧化铁）和绿矶（FeSO,・7出0）,过程如下：烧渣足量02、稀硫酸固体W（S、Si02等）罟亠f溶液X警去溶液Z7。詈J聚铁胶体寸聚铁@1溶液Y-④■绿矶（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是（填编号）;••A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnOj溶液D.漠水（2）在①中已知F

11、eS中铁元素生成Fe笃写出FeS、02>H2SO4反应的化学方程式（3）在③中，需加入的物质是；（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有:⑸在⑥中，将溶液Z控制到70〜80°C的目的是；（6）为测量聚铁样品屮铁元素的质量分数,进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样晶溶于足量的盐酸后，滴加过量的Ba