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时间:2019-04-14
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1、.高三模拟9.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐,苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是A.分子式为C16H16N2O3B.属于芳香族化合物,且有弱酸性C.苯环上的一氯代物有5种D.所有原子可能共平面35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态铜原子价电子排布式为_____________;第一电离能I(Cu)________I(Zn)(填
2、“>”或“<”)。(2)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。①该配合物中阴离子的空间构型为________________,与其互为等电子体的分子或离子是________________________________(各举1例)。②配体分子中与Cu(I)形成配位键的原子为___________;配体CH3CN中:碳原子杂化方式是_____________________________。(3)已知Cu2O熔点为1235℃,K2O熔点为770℃,C
3、u2O属于_________晶体,前者熔点较高,其原因是____________________________________________________。(4)Cu3N的晶胞(立方)结构如下图所示:①距离最近的两个Cu+间的距离为_________nm。(保留两位小数)②Cu3N晶体的密度为______________________g·cm-3。(列出计算式,不必计算出结果)35.【化学——选修3:物质的结构与性质】(15分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中非金属元素A...
4、的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍,C元素在地壳中含量最高,D的单质是短周期中熔点最低的金属,E的合金是我国使用最早的合金。(1)E元素的基态原子核外电子排布式为____________________________。 (2)A的某种氢化物A2H2分子中含有_________个σ键和_________个π键。 (3)A的含氧酸根离子AO3n-的立体构型是____________。 (4)B的最简单氢化物的沸点比A的最简单氢化物的沸点高得多,其原因是_______________________
5、_________________________________________。 (5)E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______________。 (6)下图是D单质的晶体堆积方式,这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_________,若该原子的半径为rpm,此晶体的密度ρ=_____________g·cm-3(用含r的代数式表示,阿伏加德罗常数用NA表示)。 9.有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是A.N、W互为同系物B.M、N
6、、W均能发生加成反应和取代反应C.W能发生皂化反应D.M的二氯代物有8种35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为__________________________________________,其核外电子共占据____________个能级。②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为______________,其组成元素的电负性由小到大的顺序
7、为_______________.(2)在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃)①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为________________________________________________;...②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离,工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为_____________________________________。(3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T
8、一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被-一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。①T-碳与金刚石互称为_______________;一个T-碳晶胞中含有________个碳原子。②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为_____________。35、[化学一一选修3: 物质结构与性质] (5分)钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制
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