(高一学生)人教版氯气

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1、课题：富集海水中的元素----氯教学目标：1•了解富集在海水中的某些重要元素。2.掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。3.掌握氯气的物理性质和化学性质（漂白粉的制备）。4.掌握液氯和氯水的区别，久置氯水和新制氯水的主要微粒。5.掌握次氯酸的性质（弱酸性、强氧化性、漂白性及不稳定性）。教学内容：氯气的性质及其应用重点难点：氯气的实验室制法、氯气的性质；次氯酸的性质（弱酸性、强氧化性、漂白性及不稳定性）。教学策略：讲解+练习教学过程设计：一、氯元素的原子结构：1.结构：原子的最外层均为7个电子，容易得到一个电子形

2、成8个电子的稳定结构，变成氯离子。【化学史话】1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计,最终活下来的士兵大部分都是在黃绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。【总结出氯气的物理性质

3、】：二.氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，密度大于空气，可溶于水（1：2）,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。易液化，液化后称为液氯为液氯。【问】液氯与氯水是同一种物质？三•氯气单质的化学性质具有强氧化性，表现在能与金属、非金属、水和碱溶液反应。（一）与金属单质的反应（点燃）a.与Na反应：现象：熔成小球的钠在氯气里剧烈燃烧起来，集气瓶里充满口色的烟，即氯化钠品体颗粒。b.与Cu反应:现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜品体颗粒。氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色

4、会略有不同。c.与Fe反应：现象：红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒【注意】:因为氯气具有很强的氧化性，所以在与变价金属反应时，生成的是高价氯化物。【思考】燃烧一定要有氧气的参与吗？燃烧的定义？燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。（二）与非金属反应（比）：点燃条件：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成。光照条件：爆炸，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成。氯气除与H2反应外，C12还可与c、P、S等非金属单质反应。【随堂】：1、下列说法正确的是()A、C1有强氧化性B、CI

5、2有毒，C1也有毒C、C1比C1多一个电子D、Cb和C1都呈黄色2、可以用氯气灌洞的方法來灭鼠，是利用了氯气的哪些性质？()(1)密度比空气大(2)易液化(3)可溶于水(4)有痔A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)(4)D.(1)(4)3、将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是()A.爆炸B.瓶内充满棕色烟C.火焰立刻熄灭D.安静燃烧，产生苍白色火焰4、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.KC15、足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MC12型化合物生成的

6、是()A.AlB.MgC.FeD.Na6、下列有关氯气的叙述中，正确的是()A.CL是无色无味的气体B.液氯和氯水不是同一物质C.点燃是氏和C12化合的惟一条件0.Ch跟变价金属反应牛成高价金属氯化物(三)与水反应：氯气溶于水后的水溶液叫氯水，氯水由于溶有氯气而呈黄绿色，而溶解的氯气部分能够与水反应,生成盐酸和次氯酸。反应方程式：离子方程式：新制氯水中的微粒：4、与碱反应(可用于制备漂白粉和氯气的尾气吸收)：氯气的尾气吸收：Cl2+2Na0H=NaC1+NaC10+II20漂白粉的制备：:四、次氯酸的性质1、酸性：(酸性:H2CO3>H

7、C10)漂白粉失效：：2、不稳定性：2HC10=2IIC1+02f久置氯水中的微粒：：3、强氧化性(漂白性)：能氧化而杀死水里的细菌，还能氧化而使染料和有色物质褪色：，因此，常利用它的强氧化性來杀菌、消毒或漂白。可以漂白大部分的有色物质，包括酸碱指示剂。同样具有漂白性的物质有：NazOz、活性炭、臭氧（0Q【问】1、若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别（酸性比较）？2、用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，请推测将看到的实验现象。五、氯气制法：1.实验室制氯气①反应原理：②、发生装置饱和食盐水浓磕酸Na

8、OH溶液④、除杂：饱和食盐水的作用：浓硫酸的作用：①、收集装置：©＞尾气处理：2.工业制氯气NaOH溶液的作用：除有毒氯气，防止空气污染；化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20通电=2