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《2018-2019学年高中化学模块综合检测新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、模块综合检测（时间:90分钟满分：100分）一、单项选择题（本题包括18个小题。每小题3分，共54分）I1下列说法正确的是（）A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强答案：
2、d匸2在基态多电子原子屮，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：
3、c
4、解析：核外电子分层排布,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近，能量越低,离原子核越远能量越高,越容易失去。因此A、B、D三项都正确;p轨道电子能量不一定高于s能级，例如3s能级的能量高于2p能级，故C项不止确。匸3下列各项表达中正确的是（）A.F「的结构示意图为0+928B.C02分子的立体构型为V形C.NaCl的电子式为Na•"I：D・N・2的结构式为：N三N:构型为直线形；NaClNo为离子化合物，电子式为匸4在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（）A.BcF2分子屮，中心原子Be的价层电子对数
5、等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF?分子的立体构型为直线形C.SF?分子中，中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体，成键电子对数等于2,没有孤电子对D.在气相中，BeF?是直线形而SF2是V形答案：
6、c解析：阳分子中，中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体，成键电子对数等于2,另有两对孤电子对，因此SF2分子的立体构型为V形。5下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO?为直线形分子C02分子中C=
7、O之间的夹角为109°28'V金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HC1HF的相对分子质量小于HC1答案：
8、A甄訂氮原子核外电子排布为ls22s22p3,氧原子核外电子排布为ls22s22p由洪特规则特例知，半充满更稳定，氮原子失电子难，第一电离能大于氧原子;因为CO?中的C=0键之间的夹角为180°,故CO?为直线形分子,B错误;石墨是混合型晶体,金刚石是原子品体，由于石墨晶体屮C-C键键长较小，键能较大,所以熔点高;HF分子之间由于形成氢键,所以沸点高。J6共价键、离子键和范德华力是粒
9、子Z间的三种作用力。下列晶体:①NaQ、②Sg、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是（）A.①②③B.①⑥答案：
10、B睡區］过氧化钠中有离子键和共价键；白磷晶体中存在共价键和分子间作用力；石墨晶体中存在共价键、范德华力及金属键。匸7下列化合物的沸点前者低于后者的是（）A.乙醇与乙烷CH3—CH—CH3B.I与CHb（CH2）3CH3ch3c.对轻基苯甲醛与邻疑基苯甲醛A.冊3与PH3答案：
11、bI8下列说法中错误的是（）A.所有的d区元素都为金属元素B.元素周期表中从1IIB族到IIB族10个纵列的元素都
12、是金属元素C.除氨以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案：
13、D脛亘同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不完全相同。I9下列分子的立体结构模型正确的是（）A.C02的立体结构模型AB.也0的立体结构模型0.NH3的立体结构模型D.CIh的立体结构模型拓答案：
14、D解析：ICO2的立体构型是直线形,A项错误;也0的立体构型为V形,B项错误;NHs的立体构型为三角锥形,C项错误;C儿是正四面体结构，只有D项正确。匸10X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未
15、达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氛原子相同川元素原子的M层有1个未成对的P电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的蛍化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案：
16、c解析：I分离液化空气可得到“2和02,则X可能为"或0,0的蛍化物H20呈中性,A项错误。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,则
17、最外层电子排布为/7S2/7p可能为C或Si,C的最高价氧化物C0?熔点和沸点都很低,D项错误。Z元素的+2价阳离子核外电子排布与氛原子相同，因此Z为Mg卅元素原子M层有1个未成对的p电子,则其最外层电子排布可能为3f3pi或3s23p5,因此W可能为A1或Cl。Mg、Al、Cl均为第三周期元素，离子
