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《2018-2019学年高中化学 模块综合检测 新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、模块综合检测(时间:90分钟 满分:100分)一、单项选择题(本题包括18个小题。每小题3分,共54分)1下列说法正确的是( ) A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强答案：D2在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核
2、最近区域内运动的电子能量最低答案：C解析：核外电子分层排布,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,越容易失去。因此A、B、D三项都正确;p轨道电子能量不一定高于s能级,例如3s能级的能量高于2p能级,故C项不正确。3下列各项表达中正确的是( )A.F-的结构示意图B.CO2分子的立体构型为V形C.NaCl的电子式为Na·D.N2的结构式为∶∶答案：A解析：CO2的分子的立体构型为直线形;NaCl为离子化合物,电子式为Na+[。4在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是
3、( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体构型为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤电子对D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形答案：C解析：SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体,成键电子对数等于2,另有两对孤电子对,因此SF2分子的立体构型为V形。5下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于
4、氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为109°28'C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl答案：A解析：氮原子核外电子排布为1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例知,半充满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子;因为CO2中的CO键之间的夹角为180°,故CO2为直线形分子,B错误;石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,由于石墨晶体中C—C键键长较小,键能较大,所以熔点高;HF分子之间
5、由于形成氢键,所以沸点高。6共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体:①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有两种作用力的是( )A.①②③B.①⑥C.②④⑥D.①②③⑤⑥答案：B解析：过氧化钠中有离子键和共价键;白磷晶体中存在共价键和分子间作用力;石墨晶体中存在共价键、范德华力及金属键。7下列化合物的沸点前者低于后者的是( )A.乙醇与乙烷B.与CH3(CH2)3CH3C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.NH3与PH3答案：B8下列说法中错误的是( )A.所有的d区元素
6、都为金属元素B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案：D解析：同一元素的各种同位素的化学性质均相同,但物理性质不完全相同。9下列分子的立体结构模型正确的是( )A.CO2的立体结构模型B.H2O的立体结构模型C.NH3的立体结构模型D.CH4的立体结构模型答案：D解析：CO2的立体构型是直线形,A项错误;H2O的立体构型为V形,B项错误;NH3的立体构型为三角锥形,C项错误;CH4是正四面体结构,只有
7、D项正确。10X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案：C解析：分离液化空气可得到N2和O2,则X可能为N或O,O的氢化物
8、H2O呈中性,A项错误。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,则最外层电子排布为ns2np2,可能为C或Si,C的最高价氧化物CO2熔点和沸点都很低,D项错误。Z元素的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同,因此Z为Mg;W元素原子M层有1个未成对的p电子,则其最外层电子排布可能为3s23p1或3s23p5,因此W可
