第十一章《物质结构与性质》选修基础课1原子结构与性质基础课时练

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1、⑴镒元素在周期表中的位置为:属于区元素(填(2)基态倂原子的电子排布式为,与倂同周期的所有元素的基态原子屮,基础课时练(三十二)原子结构与性质1.(人教选修3P24—6)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。(1)根据上述事实判断：A是,B是,C是,D是0(2)C的离子的核外电子排布式为；D

2、原子的核外电子排布式为。(3)B位于第周期第族，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种(填“强”或“弱”)酸。答案：(l)NcSiMgCl(2)ls⑵某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为Is2s2p3s3p[I卫3Ult^

3、U

4、tl

5、111II10该同学所画的电了排布图违背了:(3)基态F原子的电子排布式为答案：⑴第三周期第VUA族ls22s2*sp63s23p3能量最低原理2s22p61s22s22p63s23p5(3)三IVASiO2弱2.A、B、C、D、E、F为原子序数依次

6、增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为笫四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子•的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为4=738kJ・moL,"=1451kJ・molT,/3=7733kJ-molZ4=10540kJ-moP1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写岀E元素在周期表中位置：;D元素的原子的核外电子排布式：最外层电子数与珞原子相同的有(3)基态Fe原子中，电子占

7、据的最高能层的符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为0(4)As>Se>Br元素的电负性由大到小的顺序为，第一电离能由大到小的顺序为O(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示:电离能/(kJ-mor在周期表中，最可能处于同一族的是oA.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U下列离子的氧化性最弱的是。A.S2+B.球+C.T3+D.U+)hI2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(人)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(b)却大于锌的第二电离能，其主要原因是答案：(1)第四周期

8、第VI1B族d(Dls^s^p^s^p^d^s1或[Ar]3d54s'K、Cu(3)N162(4)Br>Se>AsBr>As>Se⑸Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d"的Cu*,能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大或气态Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3』°4s】的Zn易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d,0,而锌的变为[A「]3』°4si,铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大4.根据下列五种元素的第一至第四

9、电离能数据(单位：kJ-moP1),冋答下列问题：元素代号7

10、hI3Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.硼B.跛c.MD.氢(1)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明:,如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第个电子时。(1)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，英屮元素的第一电离能

11、异常高的原因是0答案：(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)R

12、C是,D是,E是O(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的一种主要用•途：o(3)•写出C元素基态原子的核外电子排布式：°(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为o(5)元素B与D的电负性的大小关系是BD,C与E的第一电离能的大小关系是CE(填“”或“=”)。解析：A、B、C、D、E5种元素的核电荷数都小于20,故都为主族元素。A、E属同一族且最外层电子排布