2020版高考化学一轮复习 真题专训 第十一章 物质结构与性质 基础课时1 原子结构与性质 新人教版.doc

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1、基础课时1　原子结构与性质1．[2020·课标Ⅰ，37(1)]碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。解析　电子在原子核外出现的频率密度分布通常用电子云来形象化描述。6C的电子排布图为，所以其基态原子中核外存在2对自旋相反的电子。答案　电子云　22．[2020·福建理综31(1)(3)①](1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________________________

2、___________________________。(2)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。答案　(1)H、C、O　(2)[Ar]3d84s2　Ⅷ3．[2020·江苏化学，31A(1)]Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。答案　1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)　O4．(2020·上海化学，26)Mg原子核外电子

3、排布式为________；Ca原子最外层电子的能量________Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)。答案　1s22s22p63s2(或[Ne]3s2)　高于5．[2020·安徽理综，25(3)节选]原子半径：Al________Si，电负性：N________O(用“＞”或“＜”填空)。答案　＞　＜6．[2020·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。解析　基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar

4、]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形成配合物而使溶液显血红色。答案　4　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5　血红色7．[2020·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。答案　M　9　48．[2020·新课标全国卷Ⅱ，37(1)(2

5、)]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。(1)D2＋的价层电子排布图为________。(2)四种元素中的第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)答案　(1)(2)K　F9．[2020·安徽理综，25(1)(2)](1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电

6、子排布式为________。(2)第一电离能Si________S(用“＞”或“＜”填空)。解析　(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。答案　(1)三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2　(2)＜10．[2020·四川理综，8(1)改编]已知XY2是红棕色气体，Z基态原子的M层与K层电子

7、数相等。Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。解析　根据题意可以判断XY2为NO2，Z为Mg。O元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4；第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。答案　1s22s22p4　Cl