【5A文】高二化学-脂肪烃.ppt

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1、第一节脂肪烃1、甲烷分子的立体结构：结构：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。键角：109度28分甲烷分子的比例模型一、甲烷的性质：无色、无味的气体，密度比空气小；极难溶水。1.物理性质：2、化学性质：A.氧化反应：烃燃烧的通式：通常情况下，性质很稳定，在特定条件下可与某些物质发生反应。定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。B.取代反应：二氯甲烷的立体结构二氯甲烷没有同分异构体证明：甲烷分子的空间构型是正四面体。乙烯结构：平面分子。键角：120度（与酸性高锰酸钾反应）1、氧化反应（1）可燃性（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光

2、）（2）被氧化剂氧化可使酸性高锰酸钾褪色练习：CH2==CH2+HX（必须是气体）→H2→H—OH（必须是蒸气）→2、加成反应完成：CH3CH==CH2+H—H→H—X（必须是气体）→H—OH（必须是蒸气）→X—X→规律：氢总是加在含氢较多的碳原子上3、聚合反应定义：分子量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大的化合物（高分子化合物）4、烯烃的顺反异构两个相同的原子或原子团双键两侧双键同侧反式结构顺式结构三、乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式HCCHHCCH直线型分子三、乙炔的性质和用途物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体。密度比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。思考：根据乙炔物

3、理性质如何收集乙炔气体？试剂：碳化钙(电石)水（饱和食盐水）1.实验室制法原理：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2化学性质乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃甲烷、乙烯、乙炔的燃烧化学性质1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧C2H2+O2→CO2+H2O(2)被氧化剂氧化—完全氧化点燃可使酸性高锰酸钾褪色2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷请观察比较：用哪种方法可以区别甲烷和乙炔？①分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔；火焰呈

4、淡蓝色的是甲烷。②将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。③将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。AG亚游http://weibo.com/AG850COMqkc787kir