高频考点10躲不开的化学计算

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1、高频考点10躲不开的化学计算【先来提一题】【例题1】Cu－Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），某化学研究性学习小组对其进行如下探究（气体体积均为标准状况下数据）：①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集测得产生的气体体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A（不含Cu2＋），还有滤渣B。②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896mL，其中NO2体积为224mL。③将①中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀

2、全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。（1）A中存在的阳离子有_____________，滤渣B为__________________（填化学式）。（2）被腐蚀前的合金中Fe的质量为__________g，被腐蚀前的Cu的质量为_________g。（3）求实验探究①中V的值（写出计算过程）。【参考答案】（1）Fe2＋、H＋Cu（2）2.24g3.2g（3）448【使用与讲评建议】本题是典型的混合物计算题。重点考查的计算方法是元素守恒法、电子守恒法等。讲解时，建议教师把每个实验中可能发生的化学反应方程式写出，引导学生理清各个量的关系，然后根据电子守恒可立即得出Fe

3、、Cu的总物质的量。计算（3）时，可由FeSO4算出消耗的H2SO4为0.04mol，而这部分H2SO4中H的去向为H2O和H2。由m(O)＝5.76g－2.24g－3.2g＝0.32g，即n(O)＝0.02mol＝n(H2O)，故n(H2)＝0.04mol－0.02mol＝0.02mol。解答化学计算题是要求在综合分析题目的基础之上更重视方法的应用，目前考查热点是以考查具有实际应用价值的问题为背景来设计问题，解答时要注意以下问题：（1）从整体来思考或注重过程的分析；（2）注意守恒原理的应用。【例题2】二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之

4、一。⑴一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2molSO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2molSO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1LNO2、NO混合气体42http://school.chinaedu.comNOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为

5、。⑶新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：ZnFe2O4ZnFe2OxH2300～500℃常温分解NO、NO2、SO2等若2molZnFe2Ox与SO2可生成0.75molS，x＝　　。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）【参考答案】⑴5.76＜⑵3∶2⑶3.2521【使用与讲评建议】本题以处理SO2和NOx为背景，平衡常数、转化率、守恒等计算化学的核心计算。讲解（1）时，建议强调平衡常数的表达式的写法，特别要注意代入的数据应是浓度，很多同学把计算出的物质的

6、量直接代入，导致错误；讲解（2）时可根据CH4失去的电子就等于NO2和NO得到的电子之和，直接计算出NO2、NO的物质量之比，这样可以强调守恒意识（如果采取先写出化学方程式，再根据方程式也能计算出结果）；讲解（3）第一空时利用SO2得到的电子等于2molZnFe2Ox变为ZnFe2O4时失去的电子，即可算出x＝3.25；讲解第二空时要注意（2）中的混合气体是NO2和NO体积比为3：2的混合气体，1mol该混合气体得到电子的物质的量为：，根据电子得失守恒即可算出可分解⑵中混合气体V。建议考前对化学计算的类型进行全面梳理。可结合期末（一模）、二模、三模和本次考前训练题，教师可对典型的平衡计算（

7、期初）、Ksp和转化率计算（一模）、滴定计算（二模）、连续反应计算（三模）、混合物中各种守恒计算（考前训练）等。【再来缩一说】【专题要点】在每年的化学高考试题中，属于计算类题目现在基本不出现独立的大的计算题，一般均以小题的形式呈现，穿插于选择题的选项中以及实验题、工业设计题、有机题等大题中；高考题中常见的计算主要出现在以下几个知识点上：1．阿伏伽德罗常数以及相关物理量的计算；2．物质的量应用于化学方程式的计算；3．结合热