初三科学酸碱盐

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1、二、重难点精讲1、物质是在不断变化着的　　思考：什么是化学变化？什么是物理变化？　　物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。　　化学变化：变化中会产生新的物质　　物理、化学变化的区别是：反应中有无新物质的生成　　联系：物理、化学变化往往同时发生，在化学变化中常伴随物理变化。物理变化不一定有化学变化。　　物理变化和化学变化在本质上有什么区别？　　化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。　　而物理变化的实质：分子间的距离发生改变　　探究物质变化的方法　　要了解物质的变化，必须通过观察和实验等，寻找物质变化的证据。　　思考

2、：物质变化的证据有哪些？如果是化学变化的话一般注意以下三个阶段的现象：　　反应前的现象→反应中的现象→反应后的现象　　问：物质变化的证据有哪些？　　例：①硝酸铅和碘化钾反应：是黄色的沉淀物。　　　　　Pb(NO3)2＋2KI＝PbI2↓＋2KNO3　　　　　颜色的变化、沉淀发生　　　　②绿叶的变化：由绿色变成黄色、颜色的变化　　　　③钢铁的熔化：温度的变化、状态发生变化　　　　④冰山消融：状态发生变化　　　　⑤铁丝的形变：形状发生变化　　⑥水的电解等：物质性质发生了变化，产生了新的物质，气体产生H2O＝H2＋O2　　物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气

3、体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等　　小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。2、物质变化规律的应用　　根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。　　探究：在盛有2ml的鸡蛋清的试管中，加入硫酸铜溶液，可发现有蓝色的絮状沉淀产生。　　这是鸡蛋清中的蛋白与硫酸铜发生反应产生的现象。　　根据这个性质我们就可以用硫酸铜检测蛋白质的存在。　　思考：白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？　　——白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收

4、剂3、什么是酸　　思考：盐酸、硫酸和硝酸三大强酸的电离方程式有什么的异同　　电离：一些物质溶解在水中或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。　　酸根：我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种算的酸根离子　　eg：SO42－就是的H2SO4酸根　　例：H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　　HCl=H＋＋Cl－　　　　HNO3＝H＋＋NO3－　　相同：都是酸＝H＋＋酸根　　总结：　　酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。　　电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子　　思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－　　NaHSO4是不是一种酸？　　常见的有酸有：HCl

5、（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）4、酸碱指示剂　　定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质指示剂酸性溶液（PH<7）碱性溶液（PH>7）石蕊试剂（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：酸能使紫色石蕊试液变红色　　　　　pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性5、酸的性质　　思考：胃酸过多的病人长服用一种叫“胃舒平”的药片，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症状？　　用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应　　溶液蓝色变成

6、了红色　　探究：在氢氧化钠溶液中滴加两滴紫色石蕊试液，溶液颜色呈现蓝色，溶液颜色有什么的变化？由蓝色变为紫色　　结论：　　“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝和实验中用的氢氧化钠溶液都是碱性物质，盐酸能与这几种碱反应，生成新物质。　　实验：把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。　　现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭　　化学式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O　　实验：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？　　现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色　　化学式：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2

7、O有新的盐生成　　注：的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）　　实验：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　　现象：铁锈消失，溶液变成黄色，时间长了，铁钉表面产生气泡（氢气）　　化学式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O　　盐：有金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。　　结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸的共性：　　酸能使指示剂变色；能与碱反应；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能使某些金属生成盐和氢气；能与某些盐反应成成新的盐和新的酸。6、酸的个性　　盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因

8、为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。（1）盐