安徽省皖南八校2018届高三第二次联考试题理综化学---精校Word版

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1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（）A．蔗糖B．花生油C．蚕丝睡衣 D．保鲜膜8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NAC．11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD．

2、0.1mol N2 与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应后，生成NH3 分子数为0.2NA9．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色10．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H

3、2O、SO3 和SO2)。下列说法正确的是（）A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N211．一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述错误的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+B．该装置能将

4、化学能转化为电能，化合物A 为NH4ClC．电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极D．反应过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体12．X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化,其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物,Z、W是氧化物R 是W和水反应的产物。下列判断错误的是（）A．X不可能是金属单质B．Y生成Z属于置换反应C．Z生成W发生了电子转移D．Y和R可能会发生反应生成一种盐13．298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓

5、度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．298 K时,HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25B．0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )

6、26．(14 分)新制的饱和氯水中含有多种做粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。（1）氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是。（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为、。（3）新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO 溶液 的 方 法 之一。实验一定性研究：Ⅰ．如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三

7、份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。②依据上述实验可推知：步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有。实验二定量研究：在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液)，待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体,直到仪器B中

8、的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。③仪器A的名称为。④准确读出仪器B中气体体积的实验操作