苏教版.高中化学必修一.铝铁铜知识点总结整理

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1、可编辑版一、铝教学目标　　　　1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。　　　　2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。3、氢氧化亚铁的制法。教学重点、难点重点：铝与NaOH溶液的反应，氢氧化亚铁的制法难点：铝与NaOH溶液的反应一、金属与合金常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。二、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl

2、3+3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。高温高温（3）跟碱的反应　　铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：　　2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O　　简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（4）与氧化物的反应：　铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe　2Al＋Cr2O3====Al2O3＋2Cr特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。

3、本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。（5）制法1）铝土矿制备铝的步骤和原理：过量NaOH溶液过量的CO2步骤：铝土矿　　　　　　溶解　　　　　　过滤　　　　　　　酸化　　　　　过滤　　　　　（NaAlO2）　　　　　　　（Al(OH)3）　　　　　　灼烧　　　　　　　电解　　　　　　铝Word完美格式可编辑版（Al2O3）　　　　　　　　　　　　（　Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(O

4、H)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3Al2O3+3H2O电解：2Al2O34Al+3O2↑2）实验室制法Al3+跟氨水反应；AlO2+与二氧化碳和水反应（6）Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O（7）铝的氢氧化物Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱　　　　　Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O　　　　　Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝【例题解析】

5、：例1．（1）100mL1mol·L-1的AlCl3溶液与60mL6mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。　　（2）若在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8gAl(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。　　解析：（1）n(Al3+)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol　　n(OH-)=0.06L×6mol·L-1=0.36mol　　Al3+　~　3OH-　~　Al(OH)3　　　Al(OH)3　~　OH-　~　AlO2

6、-　　1　　　　　3　　　　　1　　　　　　1　　　　　　1　　0.1　　　　0.3　　　0.1(生成)　　0.06　　　0.36-0.3　　(继续溶解)　∴n(Al(OH)3)=0.1mol－0.06mol=0.04mol　　∴mAl(OH)3=78g/mol×0.04mol=3.12g　　（2）n(Al(OH)3)==0.1mol　　n(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol　　画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。　　Word完美格式可编辑版∵Al3++3OH-=Al(OH)3↓　　Al(OH)3

7、+OH-=AlO2-+2H2O　　∴当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=0.6mol时，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=0.2mol；随着NaOH溶液继续滴加，溶液中无Al3+，Al(OH)3与过量NaOH生成NaAlO2而溶解，当过量n(NaOH)=n(Al3+)时，Al(OH)3完全溶解。　　由图可知：当n(Al(OH)3)=0.1mol时，对应2个NaOH值。　　a=0.3mol(NaOH不足)　　VNaOH===0.15L=150mL　　　b=0.7mol(NaOH过量)　　VNa

8、OH==0.35L=350mL例2．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线图（如图），请指出A、B两点的意义，OA