2019版高中化学 铁、铜练习苏教版

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1、2019版高中化学铁、铜练习苏教版（）1、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐,下列各化合物中属于混盐的是A.CaOCl2B.（NH4）2Fe(SO4)2C.KAl(SO4)2D.Na3AlF6（）2、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁（）3、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物可能

2、的组成是A．Zn和FeB．Fe和AlC．Al和MgD．Mg和Fe（）4、某溶液中大量存在如下四种离子：NO3－、SO42－、H＋、M。它们的物质的量之比为n(NO3－)：n(SO42－)：n(H＋)：n(M)=2：3：6：1，则M可能为A．Fe2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．CO32－（）5、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物（）6、将钠、镁、铝各0.3mol分

3、别放入100ml1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是A、1：3：3　　B、6：3：2　　C、3：1：1　　　D、1：1：1（）7、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4＋　　　B．Mg2＋　　C．Fe2＋D．Al3＋（）8、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是A.SO2B.Fe3+C.SO42-D.HNO3（）9、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分

4、反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1（）10、将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为A、3∶2B、3∶5C、4∶3D、3∶4（）11、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是　A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1

5、∶3　B．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量之比为1∶2　C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多　D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多12、有关物质间有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此回答：（1）反应④的现象是：　　　　　　　　　　　　　　。（2）写出反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。（3）根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由（用化学方程式和必要文字回答）。13、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH

6、）2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和Ⅱ

7、中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。14、在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。