广东省江门市第二中学2018-2019学年高二12月月考化学（理）---精校 Word版含答案

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1、www.ks5u.com高二理综（化学）试题时间：50分钟　分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23S-321．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成2．下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）A．0.1mol•L﹣1的HNO2溶液中

2、c(H+)约为0.01mol•L﹣1B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应D．HNO2能与NaOH溶液发生中和反应3．25℃、101kPa下，4gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　Δ

3、H＝－445kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ4．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压5．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是(　　

4、)-6-A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1molNaOH反应6．下列装置或操作不能达到目的的是(　　)A．装置①用于测定中和热装置B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应7．

5、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是()A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质CD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4[来源:学§科§网Z§X§X§K]第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)8、(12分)（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（

6、g），反应过程中能量变化如图所示，则：a代表意义是。（2）已知：-6-2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1H2（g）═H2（l）△H=﹣0.92kJ•mol﹣1O2（g）═O2（l）△H=﹣6.84kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。[来源:学.科.网]综合熵判据、焓判据分析，该反应一定是（填“自发反应”、“非自发反应”或“无法确定反应是否自发”）（3）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，

7、这种推进剂的优点是（请写两条）（4）)已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____。9．(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注,目前工业上有一种

8、方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝mo