2018年全国卷高考化学总复习《电解原理和规律》专题跟踪导练(含解析)

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1、《电解原理和规律》专题跟踪导练2018年全国卷高考化学总复习一、选择题（每题只有1个选项符合题意）1.如图所示右边的金属片发生氧化反应的是（）（B）（C）（D）B.阴极逸出气体D.溶液的pH变小其pH变化趋势相同的是（）B.H2SO4>NaOHD.HC1、NaClA.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠1.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z作原电池电极时，Z为正极。Y和Z的离子共存于电解质溶液中，Y离子先放电。M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM2.以石墨为电极，电解

2、KI溶液（含有少虽的酚瞅和淀粉），下列说法错误的是（A.阴极附近溶液呈红色C.阳极附近溶液呈蓝色3.用惰性电极分别电解下列溶液，A.H2SO4、NazSOqC.AgNC）3、BaCb4.工业上电解食盐水的阴极区产物是（2.用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A.CuSO4B.H2OC.CuOD・CuSO4-5H2O3.将两个钳电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液屮浓度约为（）A.4xlO_3mol/LB.2xl0-3

3、mol/LC.lx10'3mol/LD.Ixl0'7mol/L4.将质量分数为5.2%NaOH溶液IL（密度1.06g/cm3）用钳电极电解，当溶液的质量分数改变1.0%时停上电解,则此时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.25.用石墨作电极电解CuCb溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是（）A.阴极生成的铜为3.2gB.上述电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液呈碱性

4、6.某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是（）A.K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B.K分别与M、N相连时，铁均受到保护A.K与M相连时，每转移lmol电子Fe表面生成32gCuB.K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体1.按下图装置进行实验，下列描述不正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（A.G上发生氧化反应B.M装置中SO42-移向Cu电极C.工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N屮溶液pH变小H2SO4溶液H2SO4溶液D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同b极板处有无色、无臭气体放出。a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO

5、4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2符合这一情况的是下表中的（）Y2.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质暈增加,二、填空题1.采用惰性电极，从NCV、SO/—、C「、Cu2Ba2AgH坤选出适当的离子组成电解质并电解。（1）若两极分别放出比和02，电解质可能为o（2）若阴极析出金属，阳极放出02，电解质可能为o（3）若两极均放出气体，且体积之比为1：1,电解质可能为（4）若既无02又无出放出，电解质可能为。2.电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是说明理由：o【答案与解析】一

6、、选择题1.C2.D3・D巾解【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O^^2KOH+H2T+I2（类似于电解饱和食盐水）,阴极产物是出和KOH,阳极产物是J由于溶液中含有少量的酚瞰和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有K0H生成，所以溶液的pH逐渐增大，D错误。4.D5.C4.C屮解【解析】用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+2H2O^^2H2SO4+2Cu+02?,根据缺什么补什么的原则，选项C正确。做题的思路：明确溶液中存在那些离子；阴阳两极附近有那些离子；根据阳极氧化、

7、阴极还原分析得出产物。根据原溶液的酸、碱性和电极产物可对电解后溶液的pH变化作出正确的判断。若电极产物只有出而无02,则pH变大；若电极产物只有02而无H?,则pH变小；若电极产物既有02又有H2，原溶液呈酸性，则pH变小，原溶液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性，则pH不变。5.A【解析】根据方程式：2CuSO4+2H2O^=2Cu+O2T+2H2SO4计算，或依据计算关系式：Cu-2H+~2e_计