人教版高中化学选修三晶体结构与性质章末复习课时练习（含答案）2

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1、晶体结构与性质章末复习课堂练习1.下列表达方式错误的是（）A.CO?的分子模型示意图:II••II：C：IIB.甲烷的电子式：il'C.硫离子的核外电子排布式：ls^s^p^s^p6D.碳一12原子构成：126C2.具有下列电子排布式的基态原子中，半径最大的是（）A.ls22s22p63s23p5B.ls22s22p3C.ls22s22p2D.ls22s22p63s23p43.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：®ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5o则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：B•原

2、子半径：C.电负性：④＞（§）＞（§）＞（©D.最高正化合价：4.已知X、Y是主族元素，/为电离能，单位是kJ-moP1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素hhh厶X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1B.元素Y是IIIA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC1D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有8个。键，1个兀键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp?杂化C.丙烯分子中只存在极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6.下列说法

3、中不正确的是（）A.。键比兀键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质屮，一定有G键，可能有兀键A.N2分子屮有一个o键，2个兀键1.下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是（）A.NH3B.Cl2C・H2OD.CC142.下列化合物中含有手性碳原子的是（）Clk—OHI・Cll—<）11IA.CC12F2B.川OilIC.CH3CH2OHD.—（JI<0（）113.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是

4、共价化合物D.含有阴离子的化合物一定有阳离子10•下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力屈于同种类型的是（）A.碘和氯化钾B.金刚石和重晶石C.二氧化硅和干冰D.软脂酸甘油酯和冰酷酸11.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是（）A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同B.外部形状不同C.金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同12.下列四种晶体，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④钠A.④②③①B.③①②④C.④②①③D.③④②①13.石墨烯是由碳原子构

5、成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含6.02x1022个碳原子A.石墨烯是一种有机物B.石墨烯中碳原子I'可以共价键结合11.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是()A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B.F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C.原子半径由大到小的

6、顺序是：E>F>C>DD.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D11.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为()•Ni原子oLa原子A.LaNi6B・LaNi3C.LaNi4D.LaNi512.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2oY原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和品体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X

7、C.NH4CI、D.NaNOs、E.干冰、F.固体碘。选取适当物质填写下列空白。(1)熔化时不需破坏化学键的是,熔化时只需破坏共价键的是,熔点最高的是，熔点最低的是0(2)晶体屮既存在离子键又存在共价键的是,只存在离子键的是。(3)由极性键构成的非极性分子有o(4)可溶于CC14的有o14.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意x4.v2.v图为：j丿丿、B是同周期第一电离能最小的元素，C