平衡原理的应用（最新试题）-2019年高考化学命题热点-----精校解析Word版含

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1、专题10平衡原理的应用1．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法正确的是A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体

2、，则可能增大也可能减小【答案】B上得到，[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离平衡常数大于A2-离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，选项A错误。乙二胺的两步为：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-；[H3NCH2CH2NH2]++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，所以，由图（Ⅱ）得到：当pH=6.85时，c([H3NCH2CH2NH2]+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+)，所以Kb2＝c(OH－)

3、＝10－(14－6.85)＝10－7.15，选项B正确。[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-，根据图（Ⅰ）得到：HA-的溶液应该显酸性，即HA-的电离占主导地位，其电离平衡常数为，当pH=6.20时c(HA-)＝c(A2-)，所以K＝c(H+)＝10-6.2；根据图（Ⅱ）得到：[H3NCH2CH2NH2]+的溶液应该显碱性，即[H3NCH2CH2NH2]++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为Kb2＝10－7.15，因为K＞Kb2所以[H3NCH2CH

4、2NH2][HA]溶液中应该以HA-的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH-)＜c(H+)，选项C错误。选项D中的式子为：其中，为H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-的平衡常数Kb1，为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。2．【2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试】室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是A．滴定前，三种

5、碱溶液中水电离出的c(H+)大小关系：DOH>BOH>AOHB．pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，它们水解均使溶液显酸性。A．滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系为AOH＞BOH＞DOH，A不正确；B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓

6、度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正确；C．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知，三种溶液中c(Cl-)均等于其c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，则三种溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)

7、＜c(D+)，故C不正确；D．当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正确。本题选D。点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的

8、相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判