河南省济源四中2018-2019学年高二上学期第一次质量检查化学----精校 Word版答案全

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1、www.ks5u.com济源四中2018—2019学年上学期第一次质量检测高二化学试题（时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12　N-14　O-16　Ca-40S-32Cl-35.5　第I卷（选择题，共50分）　一、选择题（1~10题，每题2分，共20分）1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．N

2、aOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．10℃10mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．20℃30mL3mol/L的X溶液4.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不

3、同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB==0.6mol/(L·min)C．vC==0.4mol/(L·min)D．vD==0.01mol/(L·s)5．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是()①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A．②③B．①③C．②④D．①④6.下列热化学方程式中，正确的是()-9-A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程

4、式可表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3kJ·mol-1B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴△H=-571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol7.

5、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(   )A．升高温度        B．加大X的投入量   C．加催化剂        D．增大体积8．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是()A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.5

6、0mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9．有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕①升高温度②降低温度③　增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA①③⑤B②③⑤C②③⑥D②④⑥10.在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b-9-B．

7、C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-aC(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-bC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-bD．S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-aS(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-b二、选择题（11~20，每题3分，共30分）11.已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，断开1molA2