福建省泉州市2018届高三下学期质量检查（3月）化学+word版含答案

《福建省泉州市2018届高三下学期质量检查（3月）化学+word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2018年泉州市高中毕业班3月份质检理科综合试卷化学部分7.化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是A.小苏打用于而包发酵B.氢氧化铝用于中和胃酸C.肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D.福尔马林用于食品保鲜8.下列说法正确的是A.HOCH2CHCHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B.石油分帼产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C.丁烷的一氯代物有5种D.油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物9.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12NaB.0.2Na个CH4分子与足量氯气反应，

2、生成物在标准状况下的体积为22.4LC.1L1mol-L_1NH4NO3溶液中NO3"的数目为N八D.1molNa与足量02反应，产物中阴离子的数目为0.5NA10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化合物，YZ为常见气体。下列说法一定正确的是A.常温下，YZ在空气中易被氧气氧化B.Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应C.原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、XD.符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应11.如图所示为盐酸介质屮，金属铜与氢卷氮酸（HN3）构成的

3、原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cr+HN3+3H+=2CuCl⑸+N2t+NH4+-下列叙述错误的是A.电子的流向为Cu~*石墨B.负极的电极反应式为Cu+Cr-e_=CuCl（s）C.反应一段时间后正极区溶液的pH减小D.标准状况下，生成224mLN2时，铜转移的电子数为0.02*12.四氯化钛（TiCb）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点一25°C,沸点136.4°C。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cb与炭粉、TiO2制备TiCl4o下列说法不正确的是①②③④⑤A.②、⑤屮

4、分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液B.冷凝管有冷凝、冋流和导气的作用C.反应结束吋，应先停止③处加热，后停止①处加热D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置7.常温下，向浓度均为0.1mol/L体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中,分别滴入0.1mol・L-lNaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是pKaA.N点:c（Na+）=c（Y）+c（HY）B.M点：c（X~）>c（Na+）C.滴至pH=7吋，消耗NaOH溶液的体积：HX>HYD.滴入lOmLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HXVH

5、Y26.（15分）热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。■I.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境屮的漂白粉受热生成的气体产物有02和少量Cl2o（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。①B中发生反应的离子方程式为o②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物,通过实验证明加热吋有少量氯气生成。请设计实验方案：oII.测定漂白粉总氯的百分含量（即

6、样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如①准确称取5.000g漂白粉样品，研细，加蒸锚水溶解并冷却后，稀释至500mL。②移取25.00mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH,缓慢加入适量3%H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以O.lOOOmol/LAgNOs标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgN03标准溶液平均体积为25.00mL。（己知：Ksp（AgCl,白色）=1.56X1O-10,Ksp（AgCr2O4,砖红色）=9.0X10~12）（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻

7、璃仪器有烧杯、玻璃棒、—、—。（4）加入出02水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是（用离子方程式表示）。（5）滴定终点的现象是o（6）该漂白粉总氯的百分含量为。（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是oA.指示剂K2Ci-O4的用量过多B.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面A.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失26.(14分)磷单质及其化合物有着广泛应用。(1)在L0L密闭容器中放入O.lOmolPCl5(g),一定温度进行如下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+CI2(g)ahi反应时间⑴与容器内气体总压强(p

8、/100kPa)的数据见下表：731138.008.509.Wnon回答下列问题：①PCb的电子式为。②Ti温度下，反应平衡常数K=o③T

9、_T2(填“>”、“V”或“=”，下同)，PC15的平衡转化率al(T1)_a2(T2)0(2)PCI5、P