高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1课时 无机非金属材料的主角硅课件 新人教版

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1、化　学人教版精准高考第四章　非金属及其化合物必考内容第一课时　无机非金属材料的主角—硅考纲解读考纲要求命题趋势1.了解碳、硅的原子结构、认识硅在自然界的存在形式。2.了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。3.了解硅酸盐产品及其在生产生活中的用途。高考的考查点有三个：一是以新材料、新技术为背景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用，二是以推断题考查C、Si及其化合物之间的转化关系，三是以硅、硅酸的制备为载体，考查实验探究能力。特别注意Si、SiO2在现代科技中的用途经常以选择题形式出现，已成为高考考查热点。1考点一2考点二3考点三4复习练案1．碳单质的存在、性质和用途考点一　碳、硅单质的性质

2、和用途种类主要有金刚石、石墨、_________________等结构金刚石：_______________________结构石墨：平面正六边形层状结构物理性质金刚石：熔点高，硬度_______，不导电石墨：熔点更高，质_______，有滑腻感，能导电C60或富勒烯正四面体空间网状大软化学性质与O2反应O2充足时：___________________________________O2不足时：___________________________________与氧化物反应CuO：___________________________________(冶炼金属)SiO2：______

3、_____________________________(制取粗硅)H2O：___________________________________(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4：___________________________________浓HNO3：___________________________________用途金刚石：用作切削刀具、装饰品等；石墨：作电极、高温润滑剂、铅笔芯等2．硅单质的存在、性质和制备(1)结构及物理性质(2)化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O2

4、、Cl2等少数非金属单质化合。写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅_______________________________②粗硅的提纯________________________、________________________。××××√×D[解析]考查硅和二氧化硅的性质与应用。半导体硅晶体制造计算机芯片，选项A正确；焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅，其中二氧化硅作氧化剂被还原，选项B正确；常温时硅不与水、氧气及强酸反应，但可与氢氟酸反应，选项C正确；硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项D不正确。C[解析]晶体硅与金刚石都是由原子

5、直接构成的，不存在分子，A错误；硅酸盐中的硅酸钠易溶于水，B错误；硅与氢氟酸能够发生反应，C错误；原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅，D正确。DC[解析]自然界中硅元素以SiO2以及硅酸盐的形式存在，A错误；制造光导纤维的原料是SiO2，B错误；该条件下的反应，C是还原剂，Si是还原产物，因此该条件下还原性C比Si强，C正确；因不知CO所处状态，无法确定其物质的量，因此也就不能确定转移电子的数目，D错误。3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HClSiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中H

6、Cl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。5︰1总结提升1．一氧化碳CO是无色无味的有毒气体，______溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的__________。(1)燃烧的化学方程式为：________________________________。(2)还原CuO的化学方程式为：________________________________。考点二　碳和硅的氧化物不还原剂2．二氧化碳和二氧化硅酸性立体网状高SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2↑SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋

7、H2OCO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3CO2＋Na2O===Na2CO3××××√ABCO2与碱反应产物的定量判断CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应产物与CO2气体的通入量有关，当通入少量CO2时生成碳酸盐，当通入过量CO2时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。以CO2与NaOH溶液反应为例，将CO2通入Na