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《2022高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角__硅课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1节 无机非金属材料的主角——硅第四单元2022备考要点素养要求1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。2.了解碳、硅及其化合物的主要性质及其应用。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识碳、硅单质及其化合物的性质。2.科学态度与社会责任:了解碳元素的化合物对环境的影响,根据所学化学知识提出解决方案进行环境保护,培养可持续发展意识,赞赏碳、硅及其化合物对社会发展作出的重大贡献。考点一碳、硅及其氧化物必备知识自主预诊知识梳理1.碳、硅的存在形态、物理性质和用途元素碳硅存在形态单质结构金刚石:正四面
2、体空间网状结构石墨:层状结构C60:足球形分子晶体硅:正四面体空间网状结构单质物理性质金刚石:熔点高、硬度大石墨:硬度小、电的良导体灰黑色固体,有金属光泽、熔点高、硬度大单质用途金刚石用于制造切割刀具;石墨用于制造电极、铅笔芯半导体材料和合金材料游离态和化合态化合态2.碳、硅单质的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性。①与O2的反应(用化学方程式表示):O2不足:;O2充足:。②与其他物质的反应(用化学方程式表示):a.与CuO反应:(可用于金属的冶炼);b.与CO2反应:;c.与水蒸气反应:(制水煤气);
3、d.与浓硫酸反应:。(2)硅单质的化学性质——还原性:①与O2反应(用化学方程式表示,下同):;②与氢氟酸反应:;③与NaOH溶液反应:。Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑3.硅的制备(1)原料:二氧化硅、焦炭。(2)原理:。(3)提纯:,。4.碳和硅的氧化物(1)一氧化碳:无色无味的有毒气体,不溶于水,可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。(2)二氧化碳和二氧化硅:物质二氧化硅二氧化碳所属类别均为酸性氧化物结构由氧、硅原子构成空间网状结构由CO2分子构成物理性
4、质硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水熔、沸点低,常温下为气体,能溶于水化学性质与水反应不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应:不反应与碱(NaOH)反应(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量:;CO2过量:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+NaOH==NaHCO3化学性质与盐反应如与Na2CO3反应:如与Na2SiO3反应:与碱性氧化物反应如与CaO反应:如与Na2O反应:Na2SiO3+H
5、2O+CO2(不足)==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2(足量)==H2SiO3↓+2NaHCO3Na2O+CO2==Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件等制饮料、制碳酸盐等自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。()(2)晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料。()(3)硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应。()(4)SiO2具有导电性,故可用于制备光导纤维。()(5)Na2CO3溶液可贮存
6、在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2.下列叙述正确的是()A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都是氧化剂D.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以SiO2属于两性氧化物答案C解析CO2的熔、沸点低,可溶于水,SiO2的熔、沸点高,硬度大,不溶于水,两者都是酸性氧化物,但和物理性质没有因果关系,A错误;CaCO3和SiO2反应是
7、因为生成的CO2为气体,易脱离反应体系,不能说明硅酸的酸性比碳酸强,B错误;SiO2和氢氟酸反应是SiO2的特殊性质,不能说明SiO2是两性氧化物,D错误。关键能力考向突破考向碳、硅及其化合物的性质和应用【典例】(2020重庆一中月考)下列说法中不正确的是()A.石墨可导电,在一定条件下可与SiO2反应B.二氧化硅是硅酸的酸酐,但不能用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C.硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应D.碳、硅的氧化物均能与NaOH溶液反应答案D解析A、B项正确;硅常温下能与氢氟酸反应,C项正确
8、;CO不溶于水,不能和H2O反应生成相应的酸,也不能与NaOH溶液反应,D项错误。归纳总结碳酸虽然是一种弱酸,但其酸性比硅酸、次氯酸、偏铝酸等物质的酸性强,将CO2气体通入Na2SiO3、NaClO、NaAlO2盐溶液中,均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)盐,这是“强酸制弱酸”原理的应用。如CO2(少量)+Na2SiO3+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓;CO2(少量)+C
