高考化学一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第22讲 化学反应速率限时训练

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学反应速率[选题细目表]考查知识点基础题中档题较难题1.化学反应速率的影响因素1、362.化学反应速率的计算24、7、93.化学反应速率图象问题5、810、11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2016·潍坊模拟)中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的

2、NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。答案：C2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D

3、．3v(W)＝2v(X)解析：对于任意化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。答案：C3．(2015·上海卷)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆

4、反应的反应速率影响更大解析：A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大

5、压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。答案：B4．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是(　　)A．

6、1B．2C．3D．4解析：v(W)＝＝0.02mol·L－1·min－1，又因v(Z)＝0.01mol·L－1·min－1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。答案：A5．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是(　　)A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度解析：升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反

7、应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。答案：B6．(2014·全国Ⅰ卷)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－(快)下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立

8、政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：由题意可知I－为反应的催化剂，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为－98kJ·mol－1，所以B、C错误；反