电化学的一些概念

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1、电化学电化学（Electrochemistry）,电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研原电池和电解池的比较<9監一Tti究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其屮电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论；另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界而上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。原电池原电池是利用两个电极Z间金属性的不

2、同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流•又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件：1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金屈一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨（Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）等惰性电极插入电解质溶液小。2、用导线连接后插入电解质溶液屮，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。原电池工作原

3、理原电池是将一个能自发进行的氧化述原反应的氧化反应和述原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路小产生电流。原电池的电极的判断：负极：电子流岀的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。正极：电子流入的一极；发生述原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。在原电池屮，外电路为电子导电，电解质溶液小为离子导电。原电池的判定：（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极一一两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般

4、为惰性电极）;看溶液一一两极插入溶液小；看回路一一形成闭合回路或两极直接接触；看本质一一有无氧化述原反应。（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。电解池电解池是将电能传化为化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化述原反应的过程。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）发生电解反应的条件：①连接直流电源②阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质屮④两电极形成闭合凹路电解过程中的能

5、量转化阴极：一定不参与反应阳极：不一定参与反应（装置特点）：不一定惰性电极也不一定是惰性电极电解结果：在两极上冇新物质生成电解池电极反应方程式的书写：阳极：活泼金屈一电极失电子（Au,Pt除外）；惰性电极一溶液中阴离子失电子注:失电子能力:活泼金属（除PtAu）>S2->1->Br->Cl->OH->含氧酸根（N03->S042-）>E-阴极：溶液屮阳离子得电子注：得电子能力：Ag+〉Hg2+>Fe3+>Cu2+〉H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H20（水）>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K

6、+（即活泼型金屈顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金屈的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原一加适量水。②电解电解质梨（无氧酸，不活泼金屈的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金屈的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原一加适量电解质。③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原一加阴离子相同的酸。③放氧生酸型（不活泼金属

7、的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。编耕木段研究内容史辿由两个电极和电极Z间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离了的传输性质、参与反应离了的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论；另一方面是电极的研究,即电极学,其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。编辑本段学科保护根据电化学腐蚀原理，依靠外

8、部电流的流入改变金属的虫位，从而降低金属腐蚀速度的一种材料保护技术。按照金属电位变动的趋向，电化学保护分为阴极保护和阳极保护两类。①阴极保护。通过降低金属电位而达到保护目的的，称为阴极保护。根据保护电流的来源，阴极保护有外加电流法和晒牲阳极法。外加电流法是由外部宜流电源提供保护电流，电源的负极连接保护对象，正极连接辅助阳极，通过电