高三化学一轮复习 考点22 化学反应速率及其影响因素学案（无答案）

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线考点22化学反应速率及其影响因素【考纲解析】1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识一般规律。3．联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速率解决实际问题．【学生整理】一、化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。2．计算式v＝，表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol·L－1。Δc(反应物)＝c(

2、初)－c(末)，Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。3．单位：一般为____________或____________或______________________。4．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。5．特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA＋bB===cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C

3、)∶v(D)＝__________。二、影响化学反应速率的因素1．化学反应速率理论(1)有效碰撞：反应物分子间能__________的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在__________发生碰撞。(2)活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。(3)活化能活化分子的________与所有分子的__________之差。2．影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的________，如金属与水反应的速率：Na____Mg____Al。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近

4、平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线规律总结　浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。三、化学反应速率的测定化学反应的速率是通过________测定的。与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如_____和__

5、___，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、__________、__________、__________等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用______________________关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。测量时常用的方法有化学方法和物理方法。化学方法指用____________来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。【自主检测】1．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)和υ(H2O)来表示，则正确的关系

6、是（）A．υ(NH3)=υ(O2)B．υ(O2)=υ(H2O)C．υ(NH3)=υ(H2O)D．υ(O2)=υ(NO)2．一定条件下的可逆反应：N2+3H22NH3；放热反应。在某一时刻（t≠0）时，当单独改变下列条件后，有关叙述一定错误的是（）A．增加c(N2)，则该时刻υ正增大，υ逆不变B．降温，υ正、υ逆都减小，但是υ正减小倍数比υ逆减小倍数更大C．加压，υ正、υ逆都增大，但是υ正增大倍数比υ逆增大倍数更大政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪

7、律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线D．加入催化剂，υ正、υ逆都发生改变，且变化的倍数相等3．某温度下，在装有催化剂容积为20L的反应容器中，充入SO2和O2各4mol，发生反应2SO2+O22SO3（g），反应5min后，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%。回答下列问题：（1）用O2浓度的变化来表示化学反应速率？（2）混合气体中，SO3的物质的量分数是多少？【课堂点拨】一、对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用