化学高三知识点总结

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1、化学高三知识点总结掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答〃实验程序判断题〃。1.〃从下往上〃原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台〜摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈-*石棉网-*固定好圆底烧瓶。2.〃从左到右〃原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置一集气瓶一烧杯。3.先〃塞〃后〃定〃原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.〃固体先放〃原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入

2、，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.〃液体后加〃原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性原则。7.后点酒精灯原则。1•测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸憾石油。②测定乙醇的沸点。2.测水浴温度：

3、这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙烘和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。1•结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KN03o2•蒸馆冷却法：在沸点上差值大。乙醇中：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸憾。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：Si0

4、2o5.萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。6.溶解法：Fe粉：溶解在过量的Na0H溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：C02：通过热的CuO；C02：通过NaHCO3溶液。3.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2：将混合气体通过铜网吸收02。9•转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：A13,Fe3：先加NaOH溶液把A13溶解，过滤，除去Fe3,再加酸让NaA102转化成A13。10.纸上层析1.杂质转化法：欲除去苯

5、中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2C03中的NaHC03可用加热的方法。2•吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4•加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5•溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量漠，可采用此法。6•溶液结晶法：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解

6、度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7•分憾蒸憾法：欲除去乙醞中少量的酒精，可采用多次蒸馆的方法。6.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9•渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10•综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。1•实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2•做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。3•取用液体药品时

7、，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。2.如果皮肤上不慎洒上浓H2S04,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5•称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6•用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或接触筒壁。7•向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的l/3o8•不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用

8、嘴去吹。6.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10•给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的l/3o10.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。11.用圮竭或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用圮埸钳夹取。12.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。13.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。14