武汉大学2005分析化学试卷

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1、〈分析化学》期末考试试卷(A)【度增大时，其最大吸收波长,透射比。7去，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用—检验法。pH—6.22时dHB・=》B2・，则H?B的pK(lj—‘pK“2=。IJ在lmol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/L(2尹滴定0.1000mol/LFc2+,当滴定分数为0.5时的电位为,化学计盲液中用Z『+滴定EDTA,终点时溶液颜色由变为。次后，该溶液中剩余O.lmg,贝ljFe*在两相中的分配比=—。和」i对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。,四部分组

2、成.K灵敏度与溶液浓度—关，与波长—关。M白处）1J,氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.0滴定体系保持一定的pH?不能少于8种方法）｝物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）i+,Co3+,Ni2+等离子，其中铁，铝，钙,镁等含量较高，而猛，锯，铜，線屈万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它,戌剂与用途）。（8分）定容至200mL后，作如下测定：/臭水充分处理，此时T量转变为IO3o将澳驱尽，加入过量KI溶液，酸化，生成的12采用淀粉指示剂，以0.1001足

3、量K2Cr2O7溶液处理，将牛成的【2和Br2蒸谓并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中，待反应完全后，以0.1（6(KI)=166.0,Mr(KBr)=119.0](5分)丁指示剂，用0.020molL_,EDTA滴定入了0.010molL_1Mg2+-EDTA（即为含0.20molL^Ca^和O.OlOmolLiMg^EDTA的混合溶液），则终点课差为多少？KMg_EBT=7.0)（10分）三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%,然后在波长520nm,lcm比色皿，进行测量，测得透光率为0.445,求摩尔光度法测定。试样溶解后转入100m

4、l容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用lcm比色皿，在波长600nm测定吸光分）《仪器分析》试卷（A）（）阳极上氧化阳极上氧化阳极上氧化孑法是()卓了一部分，若用标准比较法进液，记下体积,再测定加入标准溶液，作测定校正且峰很窄，但只能部分分离，其原因是(d)()勺种类(4)分配比()()殳柱更柱()d.阳极材料()()果子外层电子在不同能态间的跃迁亥的振动源为好：()d.等离子体光源□配制标准系列制作工作曲线，分析结果偏高，原因是，景干扰尹跃迁的化合物是()甲醇F()是电荷的传递者,是［是,内参比溶液由型。两个基本过程。使用阳极溶出伏安

5、时，首先是冃于光谱区，玻璃棱镜适用于光谱区。合物，而红外光谱法主要研究的化合物。等部分。等优点，它的装置主要包括，，原因是,:而定量分析时.狭缝宜，原因是和等。中极谱法可提高10倍，甚至几十倍。请扼要阐明提高灵敏度所采取方法的基本原理。爪些使用内标法？为什么使用内标法？勺异同点。〈35分）得如下极谱图。J5VEi/2=・1・35军池，工作电极阳极还是阴极，正极还是负极）。［转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取稀释后的试液25mL进行极谱分析，测得扩散电流为24.9微安。然后扌的质量分数。（Sn118.7）产生的，计算其激发态和基态

6、原子数之比。已知k=1.38'10・23JK」,h=6.626,1034Jso期《分析化学》期末考试试卷（B）学号姓名院（系）分数商定，以酚駄为指示剂，耗去HCl%mL）,继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HC1r2（mL）,则旳与5的关系是言完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差(D)0.36V(C)0.27V5HC1时,Fe*将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是檬酸三钠(D)三乙醇胺比为心，浓度增大一倍时，透射比的对数为⑻2%(D)21g7iLOmL,需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)

7、的体积为)10.llmL(D)6.07mLeCe3')=1.44V00(Fe3+/Fe2>0.68Vo计算此条件下以O.lOOmol/LCe4+滴定0」OOmol/LFe2+至化学计量点时，反应()Fe3+]~0.050mol/L+]=2.0xl0_8mol/LH]=0.003mol/L2+]=0.003mol/L()(B)2x(0.77-0.15)/0.059-0.77)/0.059溶液容液溶液(C)a=b>c(D)a=b=c「的包括真值的范围即为置信区间7值的置信区间越宽＞欲用BaSO4重量法测定其含量，已知两种试液中均含有H=Mg

8、2K=NaNO3-杂质。贝•!（I）试液中扩散层优先

9、浓度增大吋，其最大吸收波长,透射比。（填增大，减小或不变）:偏高或偏低，还是无影响？取一次后，该溶液中剩余0.lmg,则Fe?+在两相中的分配比=—