分析化学试卷（2005

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1、分析化学实验试题（二）一.选择（44分）1.甲、乙二人同时分析同一矿样中含硫量，每次采样3.5克，分析结果的平均值报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%，问正确报告应是（）(A)甲、乙二人的报告均正确(B)甲的报告正确(C)甲、乙二人的报告均不正确(D)乙的报告正确2.下述情况中，使分析结果产生正误差的是（）(A)以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗(B)用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了(C)以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度(D)以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快3.定量分析中基准物

2、质的含义是（）（A）纯物质（B）标准物质（C）组成恒定的物质(D)纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质4.用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度，将使结果（）（A）偏高（B）偏低（C）无影响(D)符合误差要求5.配置标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是（）（A）容量瓶（B）移液管（C）量筒(D)滴定管6.用同一盐酸分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液，消耗HCl溶液的体积相等，说明两溶液（NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液）中的（）--1（A）［OH］相等（B）NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液的浓度（mol﹒L）相等（

3、C）两物质的pKb相等(D)两物质的电离度相等（E）两个滴定突跃的pH范围相同7.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物，用以标定NaOH溶液的浓度，在下列情况中（）引起偏高的结果(A)滴定时滴定终点在计量点之前达到(B)滴定时滴定终点在计量点之后达到(C)称量中使用的一只１０mg砝码，事后发现校正后的值为９.７mg（D）所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸8.碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）-(A)反应不定量(B)I2易挥发(C)终点不明显(D)I被氧化，Na2S2O3被分解2+9.用KMnO4滴定Fe之前，加入几滴M

4、nSO4是作为（）(A)催化剂(B)诱导剂(C)氧化剂(D)配位剂10.在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（）(A)边滴定边快速摇动(B)加入过量的KI，并在室温和避光的条件下滴定(C)滴定一开始就加入淀粉指示剂11.用c(NaOH)和c(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O,滴定1至终点时消耗的两种溶液的体积关系是（）(A)V(NaOH)=V(KMnO4)(B)4V(NaOH)=3V(KMnO4)(C)5V(NaOH)=V(KMnO4)(D)3V(NaOH)=4V(KMnO4)12.下列基

5、准物质不能用来标定KMnO4溶液的是（）(A)Na2C2O4(B)(NH4)2Fe(SO4)2(C)H2C2O4(D)Na2CO32+13.间接碘量法测Cu的含量,反应中物质间的物质的量的关系为（）2+2+(A)n(Cu)=n(1/2I2)=n(Na2S2O3)(B)n(1/2Cu)=n(1/2I2)=n(1/2Na2S2O3)2+2+(C)n(1/2Cu)=n(I2)=n(Na2S2O3)(D)n(Cu)=n(I2)=n(Na2S2O3)14.常量分析的试样质量范围是（）A．>1.0gB.1.0--10gC.>0.1gD.<0.1g15.

6、微量分析的试液体积范围是（）A.>1mlB.<1mlC.0.01—1mlD.<0.01ml16．标定HCl溶液的基准物质是（）A．基准Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.Na3PO417.标定EDTA溶液的基准物质是()A.99.99%金属锌B.氧化铅C.分析纯CaOD.基准AgNO318.下列叙述中错误的是()A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布19．碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是（）A．氧化剂、络合剂、掩蔽剂B．沉淀剂、指示剂、催化剂C．还原剂、沉淀剂、络合剂D．缓

7、冲剂、络合掩蔽剂、预处理剂20.在实验室里欲配置较为稳定的氯化亚锡溶液，宜采用下列何种方法（）A将SnCl2溶于碳酸钠溶液中，并加入少量锡粒B将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中C将SnCl2溶于醋酸中，并加入少量锌粉D将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒-1-14+-12+21.在1mol﹒LH2SO4溶液中，以0.05mol﹒LCe溶液滴定0.05mol﹒LFe溶液，其计量点的电位为1.06v，则对此滴定最适用的指示剂是（）0′0′A.二苯胺磺酸钠（E=0.84V）B.邻苯氨基苯甲酸（E=0.89V）0′0′C.邻二氮菲-亚铁（E=

8、1.06V）D.硝基邻二氮菲-亚铁（E=1.26V）-1-12+22.在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol﹒LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol﹒LFe溶液，其计量点电位为0.86