高一化学《离子反应与离子共存》教案

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1、实用标准文案《电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写》教案一、教学目标1.理解电解质的概念，理解强弱电解质的概念，并会对物质进行判断。2.理解电离的概念，会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特殊情况。3.理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的三种条件。4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项，知道判断离子反应方程式的五条原则。二、教学重点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子反应的发生条件及离子方程式书写三、教学难点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子方程式书写四、知识讲解（一

2、）电解质的概念1．概念电解质：电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。2．常见物质类别（二）电离的概念1.问题与讨论（1）金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。（2）氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。酸碱盐溶液导电的前提：电离导电的实

3、质是：有自由移动的电子或离子。精彩文档实用标准文案2.电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。【注意】电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（三）从电离的角度认识酸碱盐酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。1.酸的电离：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；2.碱的电离：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。从电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；3.盐的电离：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。从电离的角度定义：由金

4、属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐。难溶性物质在溶液中几乎不导电，是因为其在水中溶解的非常少，导致产生离子也很少，因此体现不导电。（四）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质。能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等。金属氧化物:Na2O等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COO

5、H、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O（五）电离方程式精彩文档实用标准文案电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。强酸HnR=nH++Rn-例如：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-强碱R(OH)n=Rn++nOH-例如：NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-正盐AxBy=xAy++yBx-例如：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-K3PO4=3K++PO43-Al2(SO4)3=2Al3++3SO4

6、2-强酸的酸式盐（因为多元强酸常见的只有硫酸，所以此处只介绍硫酸的酸式盐），例如：NaHSO4=Na++H++SO42-弱酸的酸式盐（和强酸的酸式盐相比，弱酸的酸式根中的氢不电离出来，即保持酸式根的原样），例如：NaHCO3=Na++HCO3-弱酸的电离弱酸的电离分步进行，而且每一步都为可逆反应，一般情况下只写出第一步电离；例如：一元弱酸：CH3COOHH++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3-H++CO32－弱碱的电离弱碱的电离一步进行，但是仍为可逆反应一元弱碱：NH3·H2ONH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2Cu2++2O

7、H-（六）电解质的概念辨析在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。①电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。②无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。③氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3•H2O、H2SO3