广东省深圳市宝安区2016届高三化学考前冲刺预测模拟试题及答案 Word版含答案.doc

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1、2016高考化学考前冲刺预测题一、单项选择题7、下列说法正确的是A.碘、铁都是人体必需的微量元素.B.淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装8、下列有关化学用语表述错误的是A．NaClO的电子式为：B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的结构式：D．葡萄糖的最简式：CH2O9、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K

2、+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－10、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径：rA＜rB＜rCB．C的单质可以作为光纤通讯材料C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质11、下列实验能达到目的的是A．称量25g氢氧化钠B．H2O2溶液制备O2C．乙酸乙酯的制备D．石油蒸馏12、

3、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是A.Z-+H2OHZ+OH-　　B.HY+H2OH3O++Y-C.常温下，电离度：HX＞HY＞HZ　　D.HX+Z-X-+HZ二、双项选择题22、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑D

4、．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。23、下列离子方程式中正确的是A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O三、非选择题（本大题共11小题，共182分。按题目

5、要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）30、物质A有如下合成路线：（1）A的分子式为，含有的官能团为（写名称）。（2）A→C的化学方程式为，反应类型为（3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F的结构简式，G的结构简式。（4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解释上述实验现象原因（5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO

6、，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出两类含有醛基X的同分异构体，。31、Ⅰ．2015年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随

7、时间变化如图所示：①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　(2分)。②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝　(2分)。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应０(1分)（填“＞”“＜”或“＝”）。③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　(2分)。.A．升高温度B．充入氮气C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　(3分)。