高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.4 化学反应进行的方向课时练 新人教版选修4

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1、化学反应进行的方向1．下列过程属非自发的是(　　)A．水由高处向低处流B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧【答案】B【解析】自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。2．25℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6mol·L－1。若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程为(　　)A．自发B．不自发C．可逆D．不能确定【答案】A【解析】电解质溶解于水是自发进行的过程。3．知道了某过程

2、有自发性之后，则(　　)A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【答案】A【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否发生、反应的快慢、反应的热效应无关。4．下列过程的熵变，判断不正确的是(　　)A．溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0C．H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS＞0【答案】C【解析】H2O(g)变成H2O(l)　ΔS＜0。5．下列

3、关于化学反应的叙述正确的是(　　)A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行B．反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵(体系混乱度)增大(即ΔS＞0)C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】A选项反应是否自发进行由ΔG＝ΔH－TΔS决定，ΔH＞0的吸热反应有的也能自发进行，如碳酸氢铵的分解反应；B选项对应的反应为熵减少的反应；C选项非自发反应在改变温度的条件下使ΔG＜0，则反应就能自发进行。6．下列说法正确的是(　　)A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反

4、应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改

5、变反应进行的方向，错误。7．下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　)A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1【答案】C【解析】焓判据是指ΔH＜0的反应，一般是自发的。只有C项符合题意。8．在298K时

6、，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵如何变化(　　)A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0【答案】B【解析】NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH－TΔS＜0；NaCl(s)===NaCl(aq)，体系的混乱度增大，ΔS＞0。9．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中，正确的

7、是(　　)A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】根据复合判据ΔH－TΔS＜0时反应自发进行，ΔH－TΔS＞0时，反应非自发进行，又因为ΔH＞0，ΔS＜0，T＞0，故ΔH－TΔS＞0，则此反应为非自发进行的反应。10．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．ΔH＜0　ΔS＞0B．ΔH＞0　ΔS＜0C．ΔH＞0

8、　ΔS＞0D．ΔH＜0　ΔS＜0【答案】A【解析】当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n＜c＋d，所以ΔS＞0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH＜0。11．(1)化学反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH(298K)＝178.2kJ·mol－1　ΔS(298K)＝169.6J·mol－1·K－1，常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进