高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第3课时）溴、碘的提取学案 苏教版必修1

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1、溴、碘的提取学习要求：1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。4．建立资源综合利用的思想。学生预习：1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过、和三个步骤。海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。所以，进食和可以补充人体所必须的碘。巩固训练1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方

2、法是（）A.加入NaClB.加入适量的NaBrC.加入适量的Cl2D.加入适量的Br22．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl3．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI4．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中。(1)计算被氧化的KBr的质量；(2)氧化剂得到的电子总数是。5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该

3、病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂7．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③　　D．①②④8．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaB

4、r的质量分数为（）A．0.09%B．0.07%C．1.0%D．0.03%9．碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。操作步骤有以下几步：①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。②把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。③检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。④倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液。⑥从分液漏斗上倒出上层水溶液。⑦打开漏斗上口的玻璃珠。⑧静置，使液体分层。请完成下列填空：（1）正确的操

5、作步骤顺序是：→→→①→→⑦→⑤→⑥（2）上述⑤操作中应该注意：。（3）上述⑦操作的目的是：。（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。10．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应，该反应属于四种基本反应类型中的反应，也属于反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3

6、＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为价。这一类型的反应，化学反应称为歧化反应。*11．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO-与ClO离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　　　)A.2:3　　B.4:3　　C.10:3　　D.11:3参考答案学生预习：99％，浓缩氧化，鼓气，冷凝。海带，紫菜，甲状腺肿大，海带，紫菜。1．B2．D3．B4．(1)238g(2)2×6.02×10235．C6．D7．C9．A8．（1）③→

7、②→④→①→⑧→⑦→⑤→⑥（2）当下层液体放完时，立即关闭活塞。（3）使漏斗内液面的压强等于大气的压强，下层液体才能顺利地从漏斗颈流出。（4）碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，而且四氯化碳和水互不相溶。9．（1）Cl2＋2NaBr＝2NaCl+Br2，置换，氧化还原反应；（2）－1、＋5。10．A