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《高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第3课时）溴、碘的提取习题 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、溴、碘的提取1.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象(深色部分溶有溴),正确的结论是( )A.甲中加入的是CCl4,乙中加入的是苯,丙中加入的是酒精B.甲中加入的是酒精,乙中加入的是CCl4,丙中加入的是苯C.甲中加入的是苯,乙中加入的是CCl4,丙中加入的是酒精D.甲中加入的是苯,乙中加入的是酒精,丙中加入的是CCl42.(2014安徽巢湖高一月考)根据所学知识,判断下列反应不能发生的是( )A.Cl2+2KBr2KCl+Br2B.2NaCl+I2Cl2+2NaIC.Cl2+2HI2HCl+I2D.MnO2+4HBr(浓)MnBr2+
2、2H2O+Br23.(2014苏州平江区高一模拟)某溶液Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3,通入一定量的Cl2,当反应完后比值为3∶2∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶64.实验室里保存下列试剂的方法,错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中5.a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光
3、爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则c瓶装的气体是( )A.HBrB.HClC.Cl2D.H26.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(已知:Fe3+可将I-氧化为I2,不能将Br-氧化为Br2)( )A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-7.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHS
4、O4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂8.目前世界上年产溴约400000吨,主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、医药、试剂和农药。工业上用制盐后的卤水提取Br2。这种卤水含溴离子的浓度很低,在生产中用下列方法制取液溴。(已知:5NaBr+NaBrO3+3H2
5、SO43Br2+3Na2SO4+3H2O)回答下列问题:(1)吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和H2O,请写出过程④的化学方程式: 。 (2)溴化钠是实验室常用试剂,用化学方程式表示怎样检验溴化钠中的溴离子: 。 (3)步骤③一般采用的方法是: 。 步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: 。 9.某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接 , 接 ,
6、 接 。 (2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为 。 (3)装置①中的现象是 ,装置②中的现象是 ,装置③的作用是 。 (4)装置②中反应的化学方程式为 。 (5)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是 ,反应的化学方程式是 。 参考答案1.C解析:已知Br2易溶于苯、CCl4、酒精等有机溶剂而难溶于水。其中苯、CCl4与水均互不相溶,且前者密度比水小,后者密度比水大。而酒精可与水混溶。由现象可看出,甲中加入了苯,乙中加入了CCl4,丙中加入了酒精。故应选C。2.B解析:
7、根据氧化性强弱的顺序MnO2>Cl2>Br2>I2,结合氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律,可知反应B不能发生。3.B解析:对比Cl-、Br-、I-在反应前后物质的量可知,Cl-增加2mol、Br-未变,I-减少2mol,故通入的Cl2为1mol,反应的Cl2与原溶液中的I-的物质的量之比为1∶3。4.C解析:保存碘时不需要水封,盛放在棕色广口试剂瓶中,密封置于阴凉处即可。故C错误。5.B解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸,必为H2和Cl2,而a、b两瓶
